第二节化学计量在实验中的应用解析

由天下分享时间：2024/7/6 9:59:53 加入收藏我要投稿点赞

第二节化学计量在实验中的应用（1）

第一课时物质的量和摩尔质量

[学习目标]

1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。【学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【自读资料】

阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×10这个数据的测得有着很大的贡献，所以用他的名字来表示

－１

1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用NA表示阿伏加德罗常数。其单位是mol，它表示1mol任何粒子

的粒子数，其值近似等于6.02×10，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。 [课前思考]（1）如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？（1）方程式2H2+O2=2H2O意义是什么？系数的意义是什么？

（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗? 【自主探究】一、物质的量

1．物质的量是一个。表示的集体。符号为。物质的量的单位是，简称，符号为。

2．1mol粒子集体所含有的粒子数与中所含有的原子数相同。约为。我们把叫做阿伏加德罗常数，符号是。含有个粒子的任何集合体都称为1mol。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为。

注意：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3．物质的量不能用来描述宏观物质。

4．使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

5．“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×10”是阿伏加德罗

常数的值。含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。练习：下列表示不正确的是_________ ，错在何处？ ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③

13+- 2- molFe ④1 mole ⑤0.3molSO4 ⑥0.5NA个中子 ⑦0.3mol氢 ⑧1 摩尔2H2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔说出下列符号的含义

（1）2H （2）2molH （3）2molH+ 4）2molH2 1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_______个H2O分子

（2）2molCO2含有_______个CO2分子

（3）0.3molMg含有________个Mg离子（4）0.25molCH4含有________个CH4分子 2．计算下列物质的物质的量

2323

（1）6.02×10个碳原子（2）3.01×10个O2分子

222-（3）1.204×10个CO2分子（4）1.505×1022个SO4离子

[课堂练习2]

（1）1molH2O中含有________个水分子，________个氢原子即______mol氢原子，________个氧原子即______mol

氧原子。

（2）0.5molO2中含有_____________个氧分子，_____________个氧原子即_______mol氧原子。

+2-（3）0.3mol H2SO4中含有________molH，________molSO4。

（4）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。

（5）________mol Al2O3中含有6.02×10个Al原子。

（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是_________，它们的物质的量分别为_____________。（5）1个H原子中含有______个电子，1molH中含有________mol电子。

1个O原子中含有______个电子，1molO中含有________mol电子。

1个H2O分子中含有______个H原子、_______个氧原子，共含有_________个电子。 1molH2O分子中含有_________mol电子。

（6）1molCO2中含有_________mol电子，_________________个电子。

二．摩尔质量【预备知识】

1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①C ②Fe ③H2O ④H2SO4_________⑤Na+_______ ⑥OH-_________. 3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？

4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g? 5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g? 6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?

7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 C Fe H2O H2SO4 Na+ OH -物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个） 1.993×10 9.302×10 2.990×10 1.628×10 3.821×10 2.824×10 -23-23-22-23-23-231摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质的质量（g）结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 [练习]１molO的质量是 g １molS的质量是_____g １molCO2的质量是_____g

+2-１molNaOH的质量是_____g １molNH4的质量是_____g １molSO4的质量是_____g

【自主探究】一、摩尔质量

定义：叫做摩尔质量。数值上等于 _______________________________________________________ 。符号：。单位：。 [课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。

Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量

+2-CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 Na的摩尔质量 SO4的摩尔质量

摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系区别联系摩尔质量 12

相对分子质量

二、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系

[课堂练习2]：计算下列物质的物质的量或质量

（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量 [课堂练习3]：

（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系

[课堂练习4]：

（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH

（2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl

（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】

1．下列说法中正确的是（）

A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-1 2．下列说法中正确的是（）

A．摩尔质量等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×10 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3．下列说法正确的是（）

A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量

B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C．各种物质的摩尔质量不可能相同

D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )

A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格物质氮气 H2SO4 H2O 分子数 3.01×10 22质量 14 物质的量 0.5 摩尔质量 6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( ) 23

A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×10个硫酸分子 7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（） A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【疑点反馈】（通过本节学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节化学计量在实验中的应用（2）

【学习目标】第二课时

1．知道固、液、气态物质的一些特性

2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念【预备知识】

1．物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积

物质 O2 H2 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L） 1.429 0.0899 3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

物质 Al Fe H2O C2H5OH 摩尔质量(g/mol) 27 56 18 46 1mol物质的质量(g) 密度 2.70g/cm3 7.86 g/cm3 0.998 g/cm3 0.789 g/cm3 1mol物质的体积 [结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同） [思考]：影响物质体积的因素有哪些？【自主探究】

1．影响物质体积的因素：

（1）决定物质的体积大小的因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．气体摩尔体积概念：

（1）定义：（2）符号：（3）单位：

3．气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。．．即在标准状况下Vm＝ L/mol。

4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

[课堂练习1]：

1．标准状况下，0.2molH2的体积是多少？ 2．标准状况下，3molCO2的体积是多少 3．标准状况下，0.3moN2的体积是多少？ [课堂练习2]：

1．标准状况下，22.4LCO2物质的量是多少? 2．标准状况下，1.12LO2物质的量是多少? 3．标准状况下，4.48LN2物质的量是多少? [课堂练习3]：

1.标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？ 2.标准状况下,5.6L CO2中含有CO2分子数是多少？ 3．标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 4．标准状况下,11.2L氮气的质量是多少克？