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普陀高三化学一模带答案

由天下分享时间：2025/1/18 5:23:48 加入收藏我要投稿点赞

2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷

2015.12

考生注意：

1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16

F—19 Na—23 Mg—24

Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A．Na+ B．Cl- C．HCO3- D．Fe2+ 2、已知17Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是 A．氯元素的近似相对原子质量为35 B．氯元素的某种同位素的质量数为35 C．氯元素的中子数为18 D．氯原子的质量为34.969 3、水溶液受热不能分解的物质是

A．HClO B．HNO3 C．Ca(HCO3)2 D．NaNO3 4、下列对有机物的性质描述正确的是

A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应 B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应 C．醇类、卤代烃都能发生消去反应

D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应

5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是 A．使用大量水 B．使用泡沫式灭火器 C．使用黄沙 D．使用干粉（NaHCO3）

35二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、能用共价键键能大小解释的是

A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI C．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI

7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是 A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g)

H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是

A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、AlCl3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O2、Na2S 9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是

A．强碱在水中的溶解度 B．吸热反应的热效应 C．化学平衡常数K D．盐类水解程度 10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是 A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大

D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

11、《Inorganic Syntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。该装置中所装药品应该是

A．A中浓硫酸，B中浓盐酸 B．A中浓盐酸，B中浓硫酸

C．A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水 D．A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液

12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

A B C D

X HCHO CH3Cl SO2 Cl2 Y 新制Cu(OH)2 AgNO3(aq) Z NaOH(aq) NaOH(aq) 结论验证甲醛的还原性验证一氯甲烷含氯元素验证二氧化硫的漂白性验证氯气的强氧化性 Y溶液 Z 溶液

X气体 KMnO4(aq) NaOH(aq) 淀粉KI(aq) NaOH(aq) 13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是 A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe(OH)3，可以净水 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水 14、咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是 A．分子式为C9H8O4

B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应 C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应 D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键

15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L-1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 A．四种物质中一定有共价化合物 B．四种物质中一定有Ba(OH)2 C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D．丁溶液中含有HCO3-

16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．丙与丁形成的化合物能升华

＋

－

＋

－

＋

C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 D．简单离子半径：丁>乙>丙

17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18、离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- → CaCO3↓+H2O不能表示的反应有 A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液 C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液

19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：

实验编号甲乙下列判断不正确的是 A．甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A)> c(OH) > c(H+) B．乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A) C．甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 D．乙中c1一定大于0.2 mol·L-1

20、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是 A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 21、对于图像①→④的辨析正确的是

A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a D．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)

＋

－

c(HA) /mol·L1 0.1 c1 －c(NaOH) /mol·L1 0.1 0.2 －反应后溶液pH 9 7 3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大

22、天然水因含有Ca2、Mg2、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是

A．M 中一定不含Mg(OH)2 B．M中一定含有MgCO3 C．5.78 g M中含CaCO30.05mol D．水垢中碳酸盐质量分数为0.823

四、（本题共12分）

/Cu2Al2O4CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 ?TiO?2????CH3COOH。

完成下列填空：

23、（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式。（2）钛（Ti）是22号元素，它是 (选填编号)。

a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素 24、CO2分子的电子式为；其熔沸点比CS2低，原因是。

常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH．．．离子浓度（c）的关系如右图所示。

25、c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：

。 26、a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝；b点溶液中c(H+) 1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。

27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是。（选填序号） a．加水稀释

五、（本题共12分）

根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料。完成下列填空：