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第二节 重要的碱 （第2课时）
教学目标
知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。 科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。
重点、难点 氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。科学学习方法的运用。
教学过程设计 教师活动 【复习】写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。 【讲评】书写注意事项。 【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。 【演示】化学小魔术：白纸显字（显现NaOH这个化学式）。 【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱——NaOH的化学性质。 【板书】 碱的化学性质 一、氢氧化钠的化学性质 类似实验现象刺激学生感官，激学生活动 回忆、书写： NaOH=Na++OH- Ca（OH）2=Ca2++2OH- 设计意图 巩固碱的定义。 以趣味实验引入新课，激发学生回忆对比酸与碱的电离，讨论、猜学习兴趣，活跃想碱的性质。 观看、好奇。 思维。 科学-下册-打印版
【演示1】白花变红 【提问】猜测一下是什么物质观察现象并思考化学原理 发思维。 根据前面所学的知识进行猜测：可 和原理可能使白花变成红色？ 能是氢氧化钠使酚酞试液变红色。 【提问】酸与指示剂作用的现象。 【设问】NaOH是碱，它与指示剂作用现象又会怎样呢？播回忆、回答：酸使紫色石蕊试液呈 红色，不使无色酚酞试液变色。 实验、观察、记录现象。 描述：NaOH、Ca（OH）2溶液可 联系旧知识，指导学法。 放课件（碱与酸碱指示剂作用） 使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚 【指导实验】NaOH、Ca（OH）酞试液变红。 酚酞试液作2溶液分别与石蕊、用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。 【板书】1、NaOH与指示剂作用。 【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。 【演示2】谁弄瘪了可乐瓶 【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。 观察现象：瓶子在发出咔咔响声的 同时变得越来越瘪。 讨论、思考反应原理。 培养学生观察能 通过分析实验现象得出结论，使学生体会化学研究的基本方法。 【板书】2、NaOH与非金属氧分析：瓶内气体减少，压强变小，力和由现象分析化物的反应。 【提问】实验室如何检验CO2？ 并用化学方程式表示实验原瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶反应实质的能内的CO2与NaOH溶液发生化学反力，训练思维的应。 严密性。 回答：把气体通入澄清石灰水中， 若变混浊，说明是CO2。 书写化学方程式：CO2+ Ca（OH） 科学-下册-打印版
理。 【指导】此类化学方程式的写法。 Na┇OH┇→H2O ┇ ┇ NaO┇H┇←CO2（顶替） Na2CO3 2===CaCO3↓+H2O 形象记忆，突破难点，便于学生掌握。 强化训练，学会应用，并渗透关心环境的教育。 听课、领会。 练习书写。 分析原因：SO2与NaOH反应。 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O 【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。 【引导】归纳此类反应规律： 思考回答：应密封保存。 解释：NaOH易吸收空气中的水分NaOH、Ca（OH）2溶液与非金而潮解，还会与空气中的CO2反应 属氧化物反应生成盐和水。 【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？ 【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？ 【演示3】变色喷泉 a、 HCl气体 b、水 c、 滴有酚酞的NaOH溶液 充满好奇地观察并记录。 而变质。 训练学生应用所学知识解决实际问题的能力。 通过旧知识的回顾温故而知新。 描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变 成无色。
华师大版-科学-九年级上册-《重要的碱》第二课时教案
