7、碳酸钙 ：不溶于水， 化学式为CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建
筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
8、碳酸氢钠 ： 化学式为NaHCO3,俗称小苏打。碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分
之一；医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
三、安全常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。在使用氢氧化钠时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸 中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
四、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：位于H前面的金属）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） （3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
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-+
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：（放热反应）
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2、实质：OH+H== H2O 3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH： 1、PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（读数为整数）
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元 盐 化肥
一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
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－
+
（2）高温分解：CaCO3
高温 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验：加入稀HCl，若有无色气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则存在CO3 二、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，其余可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：
2－
这两个反应可用检验NaOH是否变质
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu （2）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
（3）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） （4） NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 三、复分解反应条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 课题二、化学肥料 一、化学肥料
1、氮肥：含有N元素的化肥是氮肥。
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（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。
（2）常用氮肥：NH4HCO3 含氮量 17.7% ； NH4NO3含氮量 35% ；CO(NH2)2 含氮量 46.7% 2、磷肥：含有P元素的化肥是磷肥。
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 3、钾肥：含有K元素的化肥是钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。 （2）常用钾肥KCl . 草木灰是农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。 4、复合肥：至少含N、P、K中的两种元素的化肥叫复合肥。 常用复合肥：KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 第十二单元 化学与生活 一、 人类重要的营养物质
1、 人体必需的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水。
2、 血红蛋白具有运输氧气的功能。煤气中毒是因为血红蛋白与一氧化碳的结合能力远远大于
与氧气结合的能力。
3、 酶是蛋白质，酶的催化特性：（1）高效性；（2）专一性；（3）选择性； 4、 高温、紫外线、甲醛、重金属等能使蛋白质变性。 5、 糖类是由C、H、O三种元素组成，淀粉属于糖类.
6、维生素: 缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病。 二、化学元素与人体健康
1、人体内的常量元素，如：氧、碳、氮、氢、钙等； 微量元素，如：铁、锌、硒、氟、碘等。
2、常见元素的缺少会引发许多疾病。如：
缺铁易贫血； 缺碘易得甲状腺肿大 缺锌会生长迟缓，发育不良；
缺氟易得龋齿病，过量会引起氟斑牙； 缺钙易得佝偻病，骨质疏松症； 3、有损人体健康的一些物质
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生活中好多物质对人体健康有害：甲醛会和蛋白质反应，使其变质，用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存；一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，造成人体组织缺氧；黄曲霉毒素在霉变食物中含有；亚硝酸钠容易被当作食盐误食使人中毒；甲醇在假酒中含有。 三、 有机合成材料 （一）、有机化合物
1、定义：含有碳元素的化合物叫有机化合物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；
特殊的要记住：CO CO2 含CO3 HCO3 的化合物不是有机化合物而是无机化合物。
2、生活中常见的有机物
（1）、有机小分子： 甲烷CH4 甲醇 乙醇C2H5OH 葡萄糖 蔗糖等。
相对分子质量最小的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水。
（2）有机高分子化合物：相对分子质量较大的化合物。如：蛋白质、淀粉、纤维素、棉花、塑料、橡胶等。 （二）、有机合成材料 有机高分子材料
1、分类：分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等是天然有机高分子材料； 塑料、合成纤维、合成橡胶是合成有机高分子材料。 2、高分子材料的结构和性质
塑料：连状结构具有热塑性，如聚乙烯塑料；网状结构具有热固性，如酚醛塑料、脲醛塑料等。
合成纤维：包括涤纶、腈纶、锦纶等，具有强度高、弹性好、耐磨、和耐化学腐蚀等优点；
具有吸水性差、透气性差等缺点。
合成橡胶：制造飞机、汽车、医疗器械等，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。 3、鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）。 方法为：点燃后闻气味，有浓烈刺激性气味气体生成的为聚氯乙烯塑料。 4、如何鉴别羊毛、合成纤维。
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；
无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
（三）白色污染（塑料袋等塑料制品造成的污染）
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2--
解决途径：（1）减少使用不必要的塑料制品；
（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等；
（4）回收各种废弃塑料等。 四、特殊离子鉴别：
离子种类 Cl SO4 CO3 OH H NH4 ＋＋－2－2－－检验方法（所加试剂） 现 象 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 九年级下册化学方程式归纳集锦
试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 2HCl + CuO == CuCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
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九年级化学知识点归纳（上下册全）
