c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) +
+
+
+
+ 硼(B)
碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) +
+ + + + +
钠(Na) 镁铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)
钙(Ca)
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 稳定结构： ①最外层8电子②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ②第一层为最外 层2电子 ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性金属元素 质活泼。 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性非金属元素 质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： Al、Zn、Fe、Sn、Pb、K、Ca、Na、Mg、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出 单质 氢气 宏观组成 元素 存在状态 化合物 表示方法 元素符号 结构 原子 原子核 金属活动性由强逐渐减弱 10、物质的结构： 物质 混合物 微 观 构 成 质子（+） 中子（0） 核外电子（—） 元素符号 表示方法 相对质量—相对原子质量 由原子构成 化学式 分子 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 离子 相对质量—各原子的相对原子质量和 金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 无机化合物 氧化物 酸
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原
子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示元素符号:原子 符号前有数字时符化学式:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 号所表示的粒子 该种粒子的个数。 2+离子符号:离子 如：4Mg 只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2 如： 钙离子：Ca +2 如正二价的镁元素：Mg 2+(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 化合物 不同种元素组成的纯净物 单质 同种元素组成的纯净物 元素 原 具有相同核电荷 数的一类原子 子 构成 分子 分化 得或失电子 离子 结合 聚集 直接结合 物 质 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca
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