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人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》同步教案(第一课时)

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氧化还原反应

(第一课时)

(一)教学目标

1、知识与技能

(1)通过氧化还原反应概念的学习,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力。 (2)初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。 2、过程与方法

(1)通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度,勇于探索的品质学习化学。

(2)通过探究的学习方法,培养学生的观察和分析能力。 3、情感态度价值观

通过对氧化反应和还原反应是同时发生这一事实的教学,对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育。

(二)教学重点:

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

(三)教学难点:

理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。

(四)教学思路:

复习引入→从得氧失氧的角度探究氧化还原反应→从化合价升降的角度探究氧化还原反应→从电子得失的角度探究氧化还原反应

(五)教学过程

教师活动 学生活动 设计意图 第5页,共5页

【复习引入】 活动一 请对以下几个反应进行分类 ① C+O2 CO2 ②2KClO3③3Fe+2O2④CaCO3 2KCl+3O2↑ Fe3O4 CaO+CO2↑ 1、回顾初中所学化学反应的1、复习旧知识,引分类标准 出对化学反应的新2、分析化学反应的基本类型 分类方法 2、考察学生对已有知识的认识和理解程度 ⑤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ⑥H2+CuO Cu+H2O ⑦HCl+NaOH==NaCl+H2O ⑧3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 带着疑问准备接受和学习新引入课题 的知识 【过渡】 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 属于什么类型的化学反应呢? 【板书、投影】 第三节 氧化还原反应 培养学生用发展的观点、科学的态度学习化学 【讲述】 认识事物的过程是由表及里,由现象到了解事物的认识规律,掌握本质。根据事物的认识规律对氧化还原分析问题的方法 反应三探其究竟。 【板书、投影】 一、探旧识 【活动】 回顾初中学习的氧化反应和还原反应的列出氧化反应和还原反应的考察学生对已有知实例,从得氧和失氧角度对氧化反应和实例,对照分析反应的特点 识的认识和理解程还原反应进行定义 度 【质疑】 氧化反应和还原反应是独立进行的吗? 分析化学反应 为引出氧化还原反应的概念做准备 引出新的化学反应的分类方法 【小结一】 氧化反应和还原反应是同时进行的,这理解 样的反应叫做氧化还原反应。 【板书、投影】 氧化还原反应:有氧得失的化学反应

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【过渡】 活动二 标出以下反应各元素的化合价,讨论这 三个氧化还原反应有什么共同的特 征?有什么规律? 标出各元素化合价,比较,分析,讨论和总结 C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2O+C3CO+Fe2O3 H2+CO 2Fe+3CO2 1、培养学生分析问题的能力 2、引出得氧失氧和化合价升降之间的关系 【板书、投影】 二、探特征 氧化反应:物质所含元素化合价升高的理解 反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 总结氧化反应和还原反应的特征 【质疑】 仅有得氧失氧的化学反应才属于氧化还原反应吗?怎样理解该反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 思考,讨论 对氧化还原反应的特征进行拓展 【小结二、板书】 氧化还原反应:有化合价升降反应 【练习】 1、判断以下反应那些是氧化还原反应 思考并判断 ①2H2O 2H2↑+O2↑ ②H2+CuO Cu+H2O 通过例题强化对氧化还原反应特征的理解 ③2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④C+CO2 2CO ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 【活动三】 氧化还原反应中为什么会有化合价的升 降?化合价的变化与什么有关? 联系已有知识进行思考并探展示简单的电路图,思考灯泡亮的原因讨 (提示:电池内部发生了氧化还原反应) 过渡 牵出氧化还原反应与电子转移这一本质的关系 【板书、投影】 三、探实质 第5页,共5页

【讲述】 原子的构成,质子和电子的关系,思考回顾初中知识 当原子的最外层电子发生转移后化合价 的变化。 以氯化钠的形成过程分析其反应前后化分析并理解 合价变化的原因。 以氯化氢的形成过程分析其反应前后化合价变化的原因。 讨论氧化还原反应与电子得失或偏移的关系,加深学生对氧化还原反应实质的理解 【得出结论】 氧化反应:失去电子(或共用电子对偏笔记 离)的反应 加深理解 还原反应:得到电子(或共用电子对偏 向)的反应 氧化还原反应的实质:有电子转移(得 失或偏移)的反应 识记,理解 规律:化合价升高,失电子,被氧化; ... 化合价降低,得电子,被还原 ... 得出氧化反应,还原反应的实质 基本知识点的教学,要求学生能识记 【小结三】 【小结三】 2.下列变化过程属于氧化反应的是 ( ) 思考相关例题 A.HCl→H2 寻找几个知识点之间的联系 2+B.Mg→Mg -C.Cl→AgCl D.CuO→Cu 3.在反应Fe2O3?2Al高温Al2O3?2Fe中,________元素的化合价升高,则该元素的原子_______电子,被_______;而______元素的化合价降低,则该元素的原子_______电子,被_______; 该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。 加深对氧化还原反应各知识点的掌握程度和综合运用能力 【分组讨论】氧化还原反应和四种基分组讨论 本反应类型之间的关系 【投影小结】

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联系新旧知识

(六) 板书设计

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应:有氧得失的反应

二、氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应 三、氧化反应:失去电子(或共用电子对偏离)的反应

还原反应:得到电子(或共用电子对偏向)的反应 氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的反应

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人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》同步教案(第一课时)

氧化还原反应(第一课时)(一)教学目标1、知识与技能(1)通过氧化还原反应概念的学习,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力。(2)初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。2、过程与方法(1)通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度,勇于探索的
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