江苏省苏锡常镇四市2024届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含
解析）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2024年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（ ） A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 【答案】B 【解析】
【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；
B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；
D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡； 答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HClA. 中子数为7的碳原子：6C C. 氯离子的结构示意图：【答案】C 【解析】
13【详解】A. 中子数为7的碳原子为：6C，选项A错误；
7B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料
C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D. HCl的电子式：H＋[]－
B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；
C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；
D. HCl为共价化合物，其电子式为：答案选C。
，选项D错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】
【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；
B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；
C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误； D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误； 答案选A。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg、ClO、HSO3 B. c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：K、NH4、SO4、SCN C.
3＋
－1
＋
+
2-－
＋
2＋
－
-
Kw－1＋-＋--＝0.1 mol·L的溶液中：Na、HCO3、K、NO3
c(OH)D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42- 【答案】D 【解析】
【详解】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发
生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
B. c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：Fe与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误； C.
3＋
－1
3＋
－
Kw－1+-1--＝0.1 mol·L的溶液中c(H)=10mol/L，为强酸性溶液，HCO3不能大量存在，
c(OH)选项C错误；
D. 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：NH4、NO3、Na、SO4、HCO3相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。 答案选D。
5.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
－1
+
-＋
2--
A. 装置甲制取H2 C. 装置丙制取CaH2 【答案】D 【解析】
B. 装置乙净化干燥H2 D. 装置丁吸收尾气
【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。 答案选D。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2===I2＋2OH B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O3＋5H2O===10H＋2SO4＋8Cl D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- 【答案】C 【解析】
【详解】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I＋H2O2＋2H=I2＋2H2O，选项A错误；
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl
－
+
－
2-＋
2-－
＋
-3＋
－－
，选项C正确；
--
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3，选项D错误。 答案选C。
7.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】
【详解】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，
212?0.5mol?molFe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误； 333C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑，选项C正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。 答案选B。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成一种化合物可作供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】 【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素，据此分析。
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。
A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)> r(W)，选项A错误；
B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；
的C. 由W与X形成一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；
D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；
江苏省苏锡常镇四市2024届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）
