湖北省黄冈中学2024届高三第二次模拟考试
综合（理科）试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，126分）
1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ） A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA 3.已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（ ）
A. M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体 B. M、N分别与液溴混合，均发生取代反应 C. M、N分子均不可能所有原子共平面 D. M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
4.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是（ ）
A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2 C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C. W与Z均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y
6.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
.
A. 灼烧海带：
B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：
C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：
D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：
7.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组
2-用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO3)的关系如
下。
-6-9
已知Ksp(CaSO4)=9×10，Ksp(CaCO3)=3×10，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ） 2+2-A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca)·c(SO4)=Ksp(CaSO4) 2-2-3
B. CaSO4(s)+CO3(aq)CaCO3(s)+SO4(aq) K=3×10
C. 该Na2CO3溶液浓度为1mol/L
D. 相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可 8.香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：
的
可能用到的有关性质如下：
合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。 分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。 （1）装置a的名称是_________。 （2）乙酸酐过量的目的是___________。 （3）分水器的作用是________。 （4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。 a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃ （6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。 （8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到的香豆素产率是______。
9.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
2+
过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe催化下，Pb
和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。
10.雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）煤燃烧产生烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。
（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
湖北省黄冈中学2024届高三下学期5月第二次模拟考试理科综合化学试题(原卷版)
