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第三单元 人对原子结构的认识
第1节 原子结构模型的演变、原子核外电子排布
【学习目标】
1. 知道原子结构模型演变的过程及其主要成就。
2. 了解原子核外电子排布的规律以及常见元素原子的核外电子分层排布情况。 3. 了解元素的化学性质、元素的化合价与核外电子排布的关系。 【新知学习】
一、原子结构模型的演变 原子结构模型的演变
启迪：1．人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在_______研究基础上的，_______是揭示原子结构的重要手段。
2．_______、_______、_______都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向科学挑战，为科学的的发展做出了重要贡献，在他们的身上闪耀着科学探索精神光辉。 二、原子核外电子排布 1．原子核外电子排布 （1）原子的构成
原子由带____电的__________和带_____电的_______构成。原子核由带正电的___________和不带电的____________构成。 (2)原子结构
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(3)表示方法：原子结构示意图
Ne的原子结构示意
如O：________________；Mg：________________H：________________ （4）原子结构示意图就是用来表示原子的核外电子排布，其中圆圈表示________，圈内数字表示________，而弧线代表________，弧线上面的数字表示________________。
小结：原子核外电子排布的一般规律
①每层最多容纳电子数________（n表示电子层数） ②最外层电子数目________（第一层不超过________）
③次外层电子数目________，倒数第三层电子数目不超过________）
课本P30 问题解决：Na、Mg、Al等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。请同学们共同探究下列问题。 问题一：金属单质Na、Mg能分别与金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
___________________________________________________________________________
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
（1）活泼金属元素最外层一般少于4个电子，在反应中易_______________，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）
（2）活泼非金属元素最外层一般超过4个电子，在反应中易_______________，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）
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(3)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。元素的化学性质取决于________________。
问题二：根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。
元素 Na Mg O Cl 化合价 -1 原子最外层电子数目 2 6 失去（或得到）电子的数目 3. 元素化合价与得失电子的关系；元素化合价与最外层电子数目的关系 活泼金属元素的化合价=_______________=_______________
活泼非金属元素的最低负化合价的绝对值=_______________=_______________ 写出下列常见元素的化合价
H：__________；Cl：___________Na：___________；K：_________ 【自我检测】
1. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（ ） A．①②③④ B．③④②① C．③②①④ D．③①②④
2. 下列原子结构示意图中正确的是( )
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A. B. C. D.
3. 下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( ) A.
B.
C.
D.
4. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（ ） A．C B．Ne C．Al D．Cl
答案：1. D 2. A 3. D 4. D
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1.3《原子结构模型的演变、原子核外电子排布》学案1
