2018年湖北省荆门市中考化学试卷真题
一、选择题。
1.(3分)学化学、用化学。下列说法正确的是( )
A.提倡少开私家车。大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致
B.为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹 C.醋酸除水垢利用的是物理变化
D.农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料 2.(3分)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖 B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C.用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液
D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 3.(3分)下列说法不正确的是( )
A.CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应 B.液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C.超市里卖的纯净水是纯净物 D.露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5 4.(3分)下列描述正确的是( )
A.铁丝在O2中燃烧火星四射,有黑色固体产生
B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反应
C.加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化
D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体 5.(3分)下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质
B.“富硒大米”中的硒指的是元素
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C.电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气 D.O2﹣、Na+质子数和电子数都不同
6.(3分)石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是( )
A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值
B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为l4g
C.混合气中碳的质量分数为
D.混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值
7.(3分)甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是( )
A.甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯
B.将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液 C.t2℃时,甲乙丙饱和溶液中,丙质量分数最大 D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
8.(3分)某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是( ) A.Zn﹣Cu合金
B.Zn﹣Fe 合金
C.Fe﹣Al合金 D.Fe﹣Cu合金
二、解答题(共3小题,满分19分)
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9.(6分)化学使我们的生活丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题:
(1)画出O2﹣的结构示意图 。
(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的 (填名称)的溶液。
(3)乙醇 (填“能”或“不能”)导电 (4)干冰 (填“是”或者“不是”)冰
(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性。但电解过程中NaOH不发生反应。则电解后溶液的pH (填”增大”、“减小”或者“不变”)
(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均 (填“放出”或“吸收”)热量。 10.(7分)请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用合适的化学用语填空。
(1)已知NO2﹣,请标出N(NO2)3中加点N的化合价 .(2)含有2核10电子的阴离子
(3)厨房最常见的调味品 (填化学式,以下均同) (4)可作复合肥的盐 。
(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质 (含2种元素)、 (含3种元素)
(6)可作补钙剂的物质 。
11.(6分)A~I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1:2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C 、H 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是 、属于分解反应的是 。 (3)写出G→H的化学反应方程式 。
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(4)写出I和A反应的化学反应方程式 。
三、(6分)实验探究题:
12.(6分)已知某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。 某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝实验必须要有用到的试剂:盐酸、NaOH溶液 【查阅资料】
硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑.铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】
猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅 猜想二:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有 实验步骤及现象:
①取一定量生铁合金,加入过量的 ,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣,加入过量的 ,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出。
实验结论:猜想 正确。若步骤②中实验现象为无现象。则猜想 正确。
四、(4分)计算题:
13.(4分)某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应)。 (1)该固体样品成分是 。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少?(写出计算过程)
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2018年湖北省荆门市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题。
1.(3分)学化学、用化学。下列说法正确的是( )
A.提倡少开私家车。大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致
B.为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹 C.醋酸除水垢利用的是物理变化
D.农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料
【分析】防止环境污染的措施有:工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。A、提倡少开私家车,大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致正确;B、为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误,会引起空气污染;C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误,生成醋酸钙等,属于化学变化;D、农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料错误,不能在田间焚烧秸秆,会污染空气。
【解答】解:A、提倡少开私家车,大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳”生活一致正确;故选项正确;
B、为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹错误,会引起空气污染;故选项错误;
C、醋酸除水垢利用的是物理变化错误,生成醋酸钙等,属于化学变化;故选项错误;
D、农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田肥料错误,不能在田间焚烧秸秆,会污染空气;故选项错误; 故选:A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热
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点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。
2.(3分)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是( ) A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖 B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C.用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液
D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克
【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的方法分析; B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析; C、根据量简的使用原则进行分析;
D、根据托盘天平的精确度是0.1g进行分析。
【解答】解:A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,立即用湿抹布扑盖,即可以降低温度,又可以隔绝空气,所以可以灭火,故A正确;
B、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故B错误;
C、量取溶液时,选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积,应该用10mL量简量取9.5mLNaCl溶液,故C错误;
D、托盘天平的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克,故D错误。 故选:A。
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.(3分)下列说法不正确的是( )
A.CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应 B.液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C.超市里卖的纯净水是纯净物 D.露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5
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【分析】A、根据产生温室效应的气体解答; B、根据石油的加工产品解答;
C、根据超市里卖的纯净水是混合物解答;
D、根据露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5解答。
【解答】解:A、CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应,正确; B、液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品,正确; C、超市里卖的纯净水是混合物,错误;
D、露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5,正确; 故选:C。
【点评】本题难度不大,可依据已有的知识解答。
4.(3分)下列描述正确的是( )
A.铁丝在O2中燃烧火星四射,有黑色固体产生
B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反应
C.加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化
D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体
【分析】A、根据铁丝在O2中燃烧的现象,进行分析判断。 B、根据金属铝的化学性质,进行分析判断。
C、根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,液化空气制取O2利用的是分离液态空气的方法,进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。
B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,故选项说法错误。 C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,液化空气制取O2利用的是分离液态空气的方法,分别属于化学变化、物理变化,故选项说法错误。
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D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。 故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握金属的化学性质、氧气的化学性质、物理变化与化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。
5.(3分)下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质
B.“富硒大米”中的硒指的是元素
C.电解水可以制取氢气,说明水中含有氢气 D.O2﹣、Na+质子数和电子数都不同
【分析】A、根据金刚石、石墨和C60的结构分析; B、“富硒大米”中的硒指的是元素;
C、电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素; D、O2﹣、Na+质子数不同,电子数相同。
【解答】解:A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的碳原子的排列方式不同,性质不同,错误; B、“富硒大米”中的硒指的是元素,正确;
C、电解水可以制取氢气,说明水中含有氢元素,错误; D、O2﹣、Na+质子数不同,电子数相同,错误。 故选:B。
【点评】本题难度不大,可依据已有的知识解答。
6.(3分)石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是( )
A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值
B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,
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则CO为l4g
C.混合气中碳的质量分数为
D.混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值
【分析】A.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析; B.根据化学式进行分析计算; C.根据化学式与物质的组成来分析; D.根据燃烧是否完全来分析。
【解答】解:A.因为C2H4和C4H8中,碳元素与氢元素的质量比相等,所以完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值,故正确;
B.因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为:6:1;不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,水中氢元素的质量为:18g×
=2g;则混合物中碳元素的质量为:2g×6=12g,22g二氧化
=6g,则一氧化碳中碳元素的质量为:
=14g,故正确;
碳中碳元素的质量为:22g×
12g﹣6g=6g,则一氧化碳的质量为:6g÷
C.因为C2H4和C4H8中碳元素与氢元素的质量均为:6:1;,所以混合气中碳的质量分数为
,故正确;
D.混合气总质量一定时,混合气体完全燃烧与不完全燃烧所消耗的氧气的质量是不同的,故错误。 故选:D。
【点评】本题考查质量守恒定律及其应用、有关化学式的计算等,难度较大。
7.(3分)甲乙丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图所示,下列分析错误的是( )
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A.甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯
B.将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液 C.t2℃时,甲乙丙饱和溶液中,丙质量分数最大 D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解:A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以甲中含有杂质乙,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯,故A正确; B、A点对应的溶解度数值都大于t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度数值,所以将A点降温到t1℃甲乙丙均变为饱和溶液,故B错误;
C、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,丙物质的溶解度最大,所以甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大,故C正确;
D、A点在甲物质的溶解度曲线的下方,所以将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法,故D正确。 故选:B。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
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8.(3分)某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是( ) A.Zn﹣Cu合金
B.Zn﹣Fe 合金
C.Fe﹣Al合金 D.Fe﹣Cu合金
【分析】铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能和稀盐酸反应,根据化学方程式利用极端假设法分析计算,可以判断混合物的组成。 【解答】解:铜不能和稀盐酸反应;
设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2 6.5g x
解得:x=0.2g
设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2 6.5g y
解得:y=0.23g;
设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z, 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6 6.5g z
解得:z≈0.72g,
由以上计算可知,
A、6.5gZn﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.2g,故A不符合题意;
B、6.5gFe﹣Zn合金与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.2g小
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于0.23g,故B不符合题意;
C、6.5gFe﹣Al合金与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g,在其中包含0.5g,故C符合题意;
D、6.5gFe﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量只能小于0.23g,故D不符合题意。 故选:C。
【点评】本题的难度较大,此题常用的方法就是极端假设法,同学们掌握了此方法,就可以解决这一类的问题。
二、解答题(共3小题,满分19分)
9.(6分)化学使我们的生活丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题:
(1)画出O2﹣的结构示意图 。
(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%﹣5%的 碳酸氨钠 (填名称)的溶液。
(3)乙醇 不能 (填“能”或“不能”)导电 (4)干冰 不是 (填“是”或者“不是”)冰
(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性。但电解过程中NaOH不发生反应。则电解后溶液的pH 增大 (填”增大”、“减小”或者“不变”)
(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均 放出 (填“放出”或“吸收”)热量。
【分析】(1)根据离子结构示意图画法分析; (2)掌握硫酸使用的注意事项; (3)根据物质的导电性分析; (4)干冰是二氧化碳的固体;
(5)根据电解水生成氢气和氧,水的质量变小,氢氧化钠质量不变,碱性增强解答;
(6)常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝
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大多数化合反应、置换反应;少数分解、复分解反应。
【解答】解:(1)氧离子是由氧原子得到两个电子得到的,结构示意图为,
(2)根据硫酸使用的注意事项,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;
(3)乙醇由乙醇分子构成,不含自由移动的离子或电子,所以不能导电, (4)干冰是二氧化碳的固体,不是冰;
(5)电解水生成氢气和氧,水的质量变小,氢氧化钠质量不变,碱性增强,溶液的pH增大。
(6)生石灰与水反应,放出大量的热,属于放热反应;镁与稀盐酸反应,放出大量的热,属于放热反应。
故答案为:(1)放出。
;(2)碳酸氨钠;(3)不能;(4)不是;(5)增大;(6)
【点评】此题考查多个知识点,涉及知识面较广,但属于基础知识的考查,值得学生熟练掌握此题。
10.(7分)请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素,用合适的化学用语填空。
(1)已知NO2﹣,请标出N(NO2)3中加点N的化合价 +3 .(2)含有2核10电子的阴离子 OH﹣
(3)厨房最常见的调味品 NaCl (填化学式,以下均同) (4)可作复合肥的盐 KNO3 。
(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质 H2O2 (含2种元素)、 KClO3 (含3种元素)
(6)可作补钙剂的物质 CaCO3 。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零;
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氯化钠是一种常用调味品;
含有氮元素、磷元素、钾元素三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥; 在二氧化锰催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气;
碳酸钙中含有钙元素,可以用作补钙剂。
【解答】解:(1)已知NO2﹣,说明NO2﹣的化合价是﹣1,设加点氮元素化合价为x:根据题意有:x+(﹣1)×3=0,x=+3, 故填:+3。
(2)含有2核10电子的阴离子是氢氧根离子,每个氢氧根离子带1个单位负电荷,可以表示为OH﹣。 故填:OH﹣。
(3)厨房最常见的调味品是氯化钠,氯化钠中,钠元素的化合价是+1,氯元素化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是1:1,可以表示为NaCl。 故填:NaCl。
(4)可作复合肥的盐是硝酸钾,硝酸钾中,钾元素的化合价是+1,硝酸根化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硝酸钾中钾原子和硝酸根的个数比是1:1,可以表示为KNO3。 故填:KNO3。
(5)实验室中可在MnO2催化下制O2的物质是过氧化氢、氯酸钾,每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成,氯酸钾中钾原子和氯酸根个数比是1:1,因此过氧化氢、氯酸钾可以表示为H2O2、KClO3。 故填:H2O2;KClO3。
(6)可作补钙剂的物质是碳酸钙,碳酸钙中,钙原子和碳酸根的个数比是1:1,可以表示为CaCO3。
故填:+3;OH﹣;NaCl;KNO3;H2O2;KClO3;CaCO3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小。
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11.(6分)A~I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1:2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C CaCl2 、H Fe 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是 ③⑤ 、属于分解反应的是 ② 。 (3)写出G→H的化学反应方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答,A是人体胃酸的主要成分,故A是盐酸,B是大理石的主要成分,故B是碳酸钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,D为液体,故D是水,F为气体,故F是二氧化碳,C是氯化钙;I能与A反应生成个数比为1:2的+2价、+3价铁盐,故I是四氧化三铁,二氧化碳和碳高温反应生成的G是一氧化碳,一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的H是铁,水通电生成的E是氧气,据此解答。
【解答】解:A是人体胃酸的主要成分,故A是盐酸,B是大理石的主要成分,故B是碳酸钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,D为液体,故D是水,F为气体,故F是二氧化碳,C是氯化钙;I能与A反应生成个数比为1:2的+2价、+3价铁盐,故I是四氧化三铁,二氧化碳和碳高温反应生成的G是一氧化碳,一氧化碳与赤铁矿高温反应生成的H是铁,水通电生成的E是氧气,带入框图,推断合理; (1)C是氯化钙,H是铁,故填:CaCl2;Fe;
(2)①是碳酸钙和盐酸的反应,属于复分解反应,②是水通电分解生成氢气和氧气的反应,属于分解反应,③是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,属于化合反应,④是一氧化碳和氧化铁的反应,不属于基本反应类型,⑤是铁
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和氧气点燃生成四氧化三铁,属于化合反应,故填:③⑤;②;
(3)G→H是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(5)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,故填:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、(6分)实验探究题:
12.(6分)已知某生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅或者铝中的一种。 某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣。于是探究到底是含有硅还是铝实验必须要有用到的试剂:盐酸、NaOH溶液 【查阅资料】
硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑.铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。 【提出猜想】
猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅 猜想二:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有 铝 实验步骤及现象:
①取一定量生铁合金,加入过量的 盐酸 ,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣,加入过量的 氢氧化钠溶液 ,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出。
实验结论:猜想 一 正确。若步骤②中实验现象为无现象。则猜想 二 正确。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式;
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盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,和铝反应生成氯化铝和氢气。 【解答】解:【查阅资料】
铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 故填:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【提出猜想】
猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有硅 猜想二:该生铁合金除了含有铁、碳外。还含有铝 故填:铝。 实验步骤及现象:
①取一定量生铁合金,加入过量的盐酸,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生,说明至少铁和稀盐酸反应生成了氢气。 故填:盐酸。
②取步骤①中的滤渣,加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出,是因为碳不能和氢氧化钠反应,硅和氢氧化钠反应生成了氢气。
故填:氢氧化钠溶液。 实验结论:
由②可知生铁中含有硅,因此猜想一正确;
若步骤②中无明显现象,说明生铁中不含有硅,则猜想二正确。 故填:一;二。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
四、(4分)计算题:
13.(4分)某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应)。
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(1)该固体样品成分是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3 。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少?(写出计算过程)
【分析】根据取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸钠(根据NaHCO3与CaCl2不反应);而100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,说明固体一定含有碳酸氢钠,进而进行计算。
【解答】解:根据取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g,可知混合物含有碳酸钠(根据NaHCO3与CaCl2不反应);而100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,说明固体一定含有碳酸氢钠。
设样品中碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 50g
=x=53g
根据2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可得关系式为
NaHCO3∽∽∽∽CO2∽∽∽∽CaCO3↓
84 100 y 50g
=x=42g
可知含有氯化钠的质量为100g﹣53g﹣42g=5g 所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。 该固体样品中Na2CO3质量分数为
×100%=53%
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故答为:(1)NaC1、NaHCO3、Na2CO3 (2)53%。
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
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