2024年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(三)
理科综合能力测试化学部分部分
可能用到的相对原子质量:C-12 N- 14 O- 16 Na- 23 Al- 27 S- 32 Cl-35. 5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.生石灰装人透气小袋,可用作食品干燥剂,可防止食品氧化变质 B.硅太阳能电池发电的过程是物理变化
C.因高锰酸钾酸性溶液可以与水果释放出的乙烯化合生成稳定的物质,故高锰酸钾浸泡过 的硅藻土可用于水果保鲜
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子的数目,下列说法正确的是
—
A.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中,则N(HCIO) +N(Cl )+N(ClO -)=2NA B.盛有NO2的密闭容器中含有氧原子1 mol,则容器中N (NO2)为0. 5NA C.在0.1 mol/L的NaS溶液中,阴离子数目大于0. 1NA
D.16 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数目为0. 2NA
9.硫酸工业产生的尾气中含有大气污染物SO2,除可以回收生产硫酸外,还可用于合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质,合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A.反应I中CaCO3生成了CaSO4说明CaSO4比CaCO3更难溶.
B.反应II中氨水要过量,且发生的离子反应方程式为SO2+2OH-==SO32- +H2O C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
D.反应V加入氯化钾的目的是为了生成NH4Cl,加热后使其升华，从而使平衡正移得到K2SO4固体
10.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X是短周期中最活泼的金属元素,Y原子最外层电子数为m,次外层电子数为n，Z单质常用作半导体材料,W与Z同主族，且最外层电子数为m-n，R原子与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X B. Y的氢化物的沸点比W的氢化物高,因Y的氢化物中含有氢键 C.Z的氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应,故Z的氧化物为两性氧化物 D.试管底部的R单质,可以用热的X最高价氧化物对应的水化物溶液洗去,该过程属于物 理变化 11.工业上用“三室法”电解Na2SO3 和NaHSO3混合溶液，两极分别可以获得Na2SO3和 H2SO4溶液,装置原理如下图所示，下列说法错误的是 A.I室为阴极室,随电解的进行,溶液pH逐渐增大 B. II室的电极反应为:HSO3--2e- +H2O=3H++ SO42-、SO32--2e-+H2O=2H++SO42- C. a膜为阳离子交换膜 D.若用铅蓄电池做该电解池的外接电源,当负极增重4.8g时，I室产生1.12L气体 12.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 c(H?)13.已知AG= lg, AG可用于表示溶液的酸度。室温下,用0.01 mol/L的NaOH溶液 c(OH?)滴定20mL浓度均为0.01mol/L的HX和HY溶液(已知酸性:HX>HY),滴定曲线如下图中I、II所示。下列说法不正确是 A.曲线II表示HX的滴定曲线 B.室温时,0.01 mol/L的HY溶液的pH=4 C. b点时加入的V(NaOH)= 20 mL且所得溶液中c(Na+ )=c(HR)+c(R -)(R表示酸根“X”或“Y”) D.水的电离程度:d>c 26.(15分)硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。已知Na2S2O3● 5H2O是无色透明的单斜晶体,40~45°C时熔化,48°C时分解,易溶于水且溶解度随温度的 降低而迅速减小,不溶于乙醇，具有较强的还原性,常用作脱氯剂和定量分析中的还原剂。 I :Na2S2O3●5H2O的制备。 实验室模拟工业制备Na2S2O3●5H2O的原理,反应装置如上图所示(部分加热装置省略): (1)写出仪器①的名称:__________________ (2)当C中溶液接近中性时，立即打开K2.关闭K,并停止加热。需要立即关闭K的理由是_______________________________ (3)实验时,C中要先加入少量乙醇润湿硫粉,再加人Na2CO3溶液。则“先加人少量乙醇润湿硫粉”的目的是:___________________________________________。 (4)当反应结束时,锥形瓶C中仍有部分未完全反应的Na2CO3除去Na2CO3得到较纯的 Na2S2O3●5H2O的方法为:洗涤、_________________ , 洗涤时用到的最佳洗涤试剂为:______。 II:2024年11月国家标准委发布《公共场所卫生指标及限值要求》(GB37488-2024),该要求规定,游泳池余氯要保持在0.3~1 ppm(即Cl2 的含量为0.3~1 mg/L)范围内。 测定游泳池余氯含量的方案如下: 在250mL具塞锥形瓶中放置0.5gKI(足量),加10mL稀硫酸,准确量取游泳池水样50.00 mL,置于锥形瓶迅速塞上塞子摇动,见水样呈现淡黄色,加人指示剂,再用7×10-5mol/L的标准 Na 2S2O3溶液滴定,共消耗Na2S2O3溶液10. 00 mL(已知:I2 + 2Na2S2O3==2NaI+ Na2S2O6)。
湖南省2024届普通高等学校招生全国统一考试考前演练(三)理科综合化学试题
