3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）
【学习目标】
掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用 【教学重点】
影响弱电解质电离平衡的因素 【教学难点】
影响弱电解质电离平衡的因素 【自主学习】 1
、
勒
夏
特
列
原
理
：
______________________________________________________________________。 2、影响化学平衡移动的因素：________________________
3、弱电解质电离平衡的特点是________________________________________ 合作探究
【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？
【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH 加入物质或方盐酸 法 电离平衡移动方向 【练习】判断正误 【自主练习】判断正误
（1）一定条件下，0．1mol·L的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH)增大，
－1
－
CH3COO＋H， CH3COONa固体 大量水 －＋
氢氧化钠固加热 体 （2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大
（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 随堂检测
1． 在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
1
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H)减小 C．加入少量0．1 mol·L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1 3．将浓度为0．1 mol·L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H) ＋ －1 －1 ＋ + B．Ka(HF) C． H＋ ＋ -2 F－ －1 D． HF H＋ 4．常温下某浓度的醋酸溶液的c(H)= 1×10 mol·L，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H)= 1×10 mol·L的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 5．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H)＝c(CH3COO) 6．在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是 － ＋ ＋ － ＋ -3 －1 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H)减小 C．加入少量0．1 mol·L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 －1 ＋ + 2 参考答案 自主学习 1．可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2．温度、压强、浓度；3．逆、动、等、定、变 合作探究 4．加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离 加入物质或盐酸 方法 电离平衡移动方向 【自主练习】 ××× 【随堂检测】B A D B C B 抑制 体 促进 促进 抑制 促进 氢氧化钠固加热 CH3COONa固体 大量水 3
2024年高中化学 第03章 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素导学案 新人教版选修4
