初三化学第一轮复习教学案
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
__________（90多种） 1、金属材料
__________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）
（3）有良好的_______性、_______性、_______性
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）
（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属
（7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 4、 ★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 _________ _________ 不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能 铜合金 黄铜 _____ 合金 青铜: _____ 合金 焊锡 _____ 合金 熔点低 形状记忆金属 钛和钛合金 紫铜即为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好
【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽 A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 二、金属的化学性质
1、1． 金属与氧气的反应(大多数可以发生反应) (1)常温下：
a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： ，化学方程式 b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。 (2)点燃或加热条件：
镁带在空气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 铜在空气中加热：
注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 在铁丝上缠一根火柴的目的是 。集气瓶底部应预先 或 ，原因：
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2、金属 + 酸 → ________+ ______↑ 铝 锌 铁 稀盐酸 稀硫酸 反应基本类型 3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）
如_________________________________________ (“湿法冶金”原理的化学方程式)
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）____ ____。 ⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖___________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为_________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量______。
三、常见金属活动性顺序：K、
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、___除外）
判断下列反应能否发生，若能，请写出反应方程式
(1）Cu + H2SO4 (2) Cu + AgNO3 (3) Fe + CuSO4 (4) Cu + FeSO4 (5) Fe + Zn (NO3)2 (6) Al + FeSO4
【例题3】写出下列各变化的化学方程式
① 。② 。
③ 。④ 。⑤ 。 【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案： ⑴Cu，Fe⑵Cu，Fe
加适量稀盐酸过滤→洗涤
搅拌加适量硫酸铜溶液搅拌过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是 你是否有更简便的方法，若有，请写出做法： 。 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。方程式：___________________。 （2）原料：________、________、________、________
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________） 五、铁的冶炼
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1．一氧化碳还原氧化铁
（1）步骤：① ；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止 ；⑥停止 。(⑤和⑥选填“停止加热”或“停止通入CO”) （2）现象：玻璃管内______________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 （3）化学方程式：_______________________、___________________、_
（4）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（5）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。 2．工业炼铁
（1）炼生铁的原理： （2）原料：石灰石（或大理石）、焦炭、铁矿石 （3）冶铁高炉中发生的化学反应：
①在高温下，石灰石分解，反应为：______________________________；
②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：______________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写两个）：
① ②
Fe2O3
③ ⑥ ⑤ ④
FeCl2 FeSO
4
③ Fe3O4 ②
④
①
Fe
⑤ 铁锈 ⑥ 2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）
（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等 ③制成_______：如不锈钢等
铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，刚开始现象： ，反应方程式： 一段时间后，现象： 反应方程式：
3、金属资源的保护和利用途径
①______________________________________②______________________________________ ③______________________________________④______________________________________
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Cu
1、（2011年浙江温州，6题）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的 A．银 B．铁 C．铝 D．锌
2、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ）
3、（2011年江苏苏州，9题）下列关于合金的说法正确的是 A．合金不属于金属材料
B．台金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3、（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是： A、Zn和Fe B、Cu和Au C、 Zn和Cu D、 Mg和Al 4．（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干
燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 空气空气空气（除去氧气）
植物油水水
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
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（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 5．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ．．实验方案 实现现象 结论 合金中一定含有 。 ①取一定量的合金粉末，加过量的 粉末部分溶解，并有气 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 体放出。 ②取步骤①所得滤渣，加过量的 滤渣部分溶解，并有气合金中一定含 ，充分反应。 体放出，溶液呈浅绿色。 有 。 【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案：【猜 想】 猜测二：铜 【实验探究】 实验操作 ①30%NaOH溶液 ②10%盐酸 实验现象 实验结论 铝 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
考点17 金属的化学性质
1.（2011年山东烟台，17题）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正 确的是 选项 A B 实验设计 将铝丝放人硫酸铜溶液中 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 无现象 镁条燃烧得更剧烈 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 现象 结论(金属的活动性) Cu>Al Mg>Al C Zn>Fe D Fe>Cu 2、（2011年山东济宁，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
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(完整)初三化学金属和金属材料教案
