第六单元 化学与社会发展
一、化学与能源开发 1、能源的分类
（1）按照能否再生分类：
①可再生能源：可再生的、能持续利用的能源。（太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等） ②不可再生能源：经过亿万年所形成的短期内无法恢复的能源。（煤、石油、天然气等） （2）按照能否从自然界直接获取分类：
①一次能源：直接从自然界取得的能源。（太阳能、化石燃料、水能等）
②二次能源：不能从自然界直接获取，通过将一次能源加工转换而得到的能源。（汽油、氢能等） 2、氢能 （1）氢气性质：
无色、无味、难溶于水、密度比空气小（目前已知的通常状况下密度最小的气体），易燃、易爆。 （2）氢能优点：
①来源广：可由水制得。②热值高：比等质量的化石燃料放热多。③无污染：产物只有水 （3）制取方法：
①实验室制法：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（消耗大量药品，不适合大量制取） ②水电解制法：2H2O通电2H2↑+O2↑（消耗大量电能，成本太高）
③理想制氢方法：用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。（正在研究） 理想的氢能源循环体系意义：在光催化剂的作用下，通过水的分解实现由太阳能到化学能的转变；通过燃料电池内的化学反应实现由化学能向电能的转变。 （4）面临问题：
①制氢工艺难度大，没有廉价的方法。②易燃、易爆、难液化，贮存、运输不方便也不安全。 3、化学电池
（1）定义：将化学能直接转化为电能的装置。（干电池、锂电池、蓄电池、氢氧燃料电池等） （2）特点：体积小，电容量大，移动方便。 （3）分类：按照能否充电后反复使用 ①一次电池（不可充电）：干电池
②二次电池（可充电）：锂电池（手机、照相机）、蓄电池（电动车、汽车） （4）氢氧燃料电池
普通燃料电池——以CO和CH4为燃料，产物不污染环境，但产生的CO2会加重温室效应。 氢氧燃料电池——新型的绿色电池 ①将氢和氧的化学能转换成电能的装置。
（电池中氢和氧通过电化学反应生成水，释放电能） ②特点：
a.反应过程不涉及燃烧。b.化学能转变为电能的转化率高。c.排气干净、噪音低、污染小。
二、化学与材料研制 材料
有机材料
合成有机高分子材料 天然有机高分子材料 无机非金属材料
无机材料 金属材料
纯金属 合金
玻璃（普通玻璃→玻璃纤维、钢化玻璃、防弹玻璃）、 陶瓷、水泥
天然纤维 棉（棉花）、麻、丝（蚕丝）、毛（羊毛） 天然橡胶 塑料 合成纤维 合成橡胶
新材料
复合材料 纳米材料 导电塑料
1、非金属材料（用途广泛）
玻璃是一种硅酸盐材料，也称无机非金属材料。 （1）玻璃制造的原料及原理：
①原料：石英砂（主要成分：SiO2）、纯碱、石灰石——按一定质量比混合，在玻璃窑中高温烧制。 ②原理：CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑（混合物，无固定熔沸点） （2）特殊玻璃的制造：
普通玻璃经过各种物理或化学方法加工处理，制成多种用途的特殊玻璃。 ①钢化玻璃——普通玻璃经高温骤然冷却形成 ②防弹玻璃——多层玻璃和某种胶片叠合形成 ③玻璃纤维——玻璃在熔融状态下抽丝形成
[用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维（光导纤维）可用于光纤通讯] （3）其它常见硅酸盐材料
①水泥：主要原料为黏土和石灰石——建筑材料
②陶瓷：主要原料为黏土——生产、生活（砖、瓦，实验室中的坩埚、蒸发皿。家庭中的餐具等） （4）制取高纯硅（电脑、智能家电的核心部件——芯片）
①SiO2+2C高温Si+2CO↑（1300℃~1400℃）②Si+3HCl250℃HSiO3+H2 ③HSiO3+H2高温Si+3HCl（900℃~1100℃） 2、有机合成材料（来自石油）
（1）合成有机高分子材料，又称合成材料。
①由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，相对分子质量很大。例如： 聚乙烯的形成：CH2=CH2+……+ CH2=CH2→—CH2—CH2—……—CH2—CH2—
简写：n CH2=CH2（乙烯——小分子有机物）→[—CH2—CH2—]n（聚乙烯——高分子有机物）
钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷（反应釜）
有机玻璃
②合成有机高分子材料是人们利用化学方法以石油产品为主要原料创造出来的。 主要包括三类——塑料、合成纤维、合成橡胶 （2）塑料
①特点：质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等
②种类：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃、电木塑料 ③分类：
热固性塑料（网状结构的高分子材料） 热塑性塑料（链状结构的高分子材料）
受热不熔化
受热熔化，冷却后变为固体，再受热又可熔化 可反复加工成型
PE塑料：柔软、耐水、无毒；适宜包装食物。
PVC、PS塑料：燃烧或受热分解时，产生对人体有害的成分；不宜包装食物，尤其热的熟食。 （3）白色污染——指塑料废弃物给环境带来的污染。与颜色没有直接关系 ①原因：塑料在自然界中很难降解
a.长期堆积——污染土壤、地下水，危害海洋生物生存。 b.焚烧含氯塑料——产生有毒气体，造成空气污染。 ②防治：
a.减少使用不必要的塑料制品。b.重复使用某些塑料制品。 c.使用新型、可降解塑料制品。d.回收各种废弃塑料。 3、复合材料（性能优良）
（1）概念：由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料。 （2）特点：强度高、质量小、耐高温、耐腐蚀——在综合性能上超过了单一材料 集中了组成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。
（3）常见复合材料：钢筋混凝土（钢筋+混凝土）、玻璃钢（塑料+玻璃纤维） 4、材料鉴别
主要成分
点燃灼烧 烧焦羽毛的气味
无异味（或烧纸的气味）且成灰
举例 羊毛 棉花 尼龙
动物纤维 蛋白质 植物纤维 糖类中的纤维素
合成纤维 石油产品加工而成 加热易熔化结球，有刺激性气味 PE塑料 PVC塑料
区别
举例
秸秆、棉、麻等 涤纶、锦纶等
燃烧时不冒烟，无臭味 不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味
天然纤维 自然生成的 合成纤维 人为加工的
三、化学与农业生产 1、化肥
（1）农作物生产需要的营养元素：
①一部分来自空气、水、土壤。②一部分靠化学肥料。 （2）化肥的种类及作用 氮肥
常用肥料 硫酸铵[(NH4)2SO4] 硝酸铵[NH4NO3] 碳酸氢铵[NH4HCO3] 氨水[NH3·H2O] 尿素[CO(NH2)2]
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
能促进作物生长，难溶于水，可以缓慢溶于酸 主要作用
性质
能使作物的茎、叶①铵盐与碱反应，放出氨气：
生长茂盛、叶色浓(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ 绿，还能提高产量 ②碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 △ H2O+CO2↑+NH3↑
钙镁磷肥[主要成分Ca促进根系发达，增难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液 和Mg的磷酸盐] 过磷酸钙[主要成分磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4]
重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
钾肥
硫酸钾[K2SO4] 氯化钾[KCl] 碳酸钾[K2CO3]
能溶于水，肥效高于过磷酸钙
能促使作物生长健白色晶体，易溶于水 壮，茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖分和淀粉的生成
复合肥
磷酸二氢铵[NH4H2PO4] 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 硝酸钾[KNO3] 磷酸二氢钾[KH2PO4]
（3）铵盐的性质
①与碱反应，生成有刺激性气味的氨气、水和相应的盐。
2NH4NO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑（盐+碱——复分解反应） ②某些铵盐热稳定性差，加热易分解。NH4HCO3 △ H2O+CO2↑+NH3↑ （4）铵态氮肥（NH4+）的检验
试剂：NaOH溶液（或熟石灰）、湿润的红色石蕊试纸 方法：
结合了多种营养元 素的作用 强抗寒抗旱能力，
使作物早熟，穗粒能溶于水 增多，谷粒饱满
①取适量待测化肥加入试管中，加入适量水配成溶液，再加入适量NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，说明待测化肥为铵态氮肥。
②取适量待测固体放在研钵中，加入适量熟石灰，研磨，若能闻到有刺激性气味的气体生成，说明待测化肥为铵态氮肥。
（5）常见化肥的鉴别：一看二溶三烧四加碱 看外观 加水
氮肥 白色晶体 全部溶于水
钾肥
磷肥 灰白色粉状
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，放出有刺激性气味的气体无具有刺激性气味 研磨 灼烧
（铵态氮肥）
可燃烧，熔化起泡或冒烟
的气体放出
不燃烧，跳动或有 爆裂声
（6）化肥使用的注意事项
①选取用量少，污染小的化肥。②铵盐不能与碱性物质混合使用，以免降低肥效。 ③磷肥要与农家肥混合使用。
（单独使用，碱性土壤中不易吸收，酸性土壤中容易流失，与农家肥一起使用能增大磷肥溶解性，更易被吸收，还能减少磷肥与土壤的接触，既保护了土壤又能减少磷的流失。）
④草木灰（主要：K2CO3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，防治降低肥效。 ⑤硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量使用，以免增加土壤酸性。 2、农药
（1）常见农药：杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等 （2）农药的两面性：①杀灭害虫。②污染环境，危害人体健康。
（3）农药研发方向：①合理使用农药。②研制新型高效、低毒、低残留的农药。 （4）波尔多液：
①配制：质量比——CuSO4：CaO：H2O=1:1:100 ②性质：天蓝色、悬浊液 ③用途：杀菌防病，是一种杀菌剂
④杀菌原理：Cu2+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生物活性。
⑤存放：不能用铁制或铝制容器盛放波尔多液。Fe或Al能将CuSO4中的Cu2+置换出来，降低药效。 （5）农药使用的注意事项
①对症下药，适时用药。②以最少量的农药获得最高的防治效果。 ③延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对作物和环境的污染
四、化学与环境保护
第六单元-化学与社会发展-知识点
