高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试(60分钟)
《化学物质及其变化》单元测试(60分钟)
一、单选题：每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B．一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类 2．下列事实与胶体的性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 C．河流入海处易形成沙洲 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3 4．能用H+＋OH-＝H2O表示的是
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应 5．对四种无色溶液进行检验，实验得出其所含离子结果如下，其中明显错误的是
A．K+，Na+，Cl-，NO3- C．CO32-，OH-，Cl-，K+
B．Mg2+，NO3-，OH-，HCO3- D．NH4+，H+，Cl-，Al3+
D．可能用树状分类法进行分类
6．已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
二、多选题：每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选得0分。 ．．．．．
7．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑ B．碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C．在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
9．黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是
A． N
B． S C． C
D．O
10．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是
A．X被氧化，X是氧化剂 B．X3+ 是氧化产物，X具有氧化性 C．Y2-是还原产物 D．X3+具有氧化性
11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
12．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是
A．一定溶解有SO42- B．可能溶解CO32- C．可能溶有Ag+ D．可能是SO42-
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学号__________ 姓名_____________ 得分_____________
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
三、填空题：每空2分，共52分
13．现有体积相同、物质的量浓度相同的Ba(OH)2和Fe2(SO4)3两瓶溶液，不用进行任何操作就可以区分两种溶液，因为____________________________________________________；写出这两种电解质在水中电离的方程式_________________________、_________________________；将两种溶液混合，所发生的离子反应方程式为_________________________________；
14．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_________是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物； _______是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是_______，
15．某溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，提供的试剂有HNO3、AgNO3、NaNO3、Ba(NO3)2，那么(填化学式)：
（1）先检验 ，加入 试剂(或溶液)，离子方程式_____________； （2）再检验 ，加入 试剂(或溶液) ，离子方程式_____________； （3）最后检验 ，加入 试剂(或溶液) ，离子方程式_____________。
16．0.6 L 1 mol/L FeCl3溶液与1.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量之比为_________；Cl-的物质的量浓度之比为__________；
17、制备Fe(OH)3胶体，向____________________中滴加适量的__________________溶液，继续煮沸至溶液呈________________即停止加热即可；若继续煮沸，可能会_____________________。
四、简答题：(1)题4分，(2)(3)每空2分，共12分。 18、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）用双线桥法标出该反应的元素价态变化、电子转移及氧化还原反应等信息；
（2）还原剂是__________，还原产物是____________； （3）反应中转移电子数是_________；失去电子的原子与得到电子的原子个数比是__________。
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题号 答案 1 B 2 D 3 C 4 B 5 B 6 C 7 B 8 CD 9 AB 10 CD 11 A 12 CD
13．Ba(OH)2溶液呈无色，Fe2(SO4)3呈黄褐色 ；
Ba(OH)2=Ba2++2OH- ；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- ；
3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3SO42- = 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 。
14． HNO3 ； Cu ；Cu ；N ；Cu(NO3)2 ； NO ；1:3 。
15．CO32- ；HNO3 ； CO32- + 2H+=CO2↑+H2O ；
SO42- ；Ba(NO3)2 ；SO42- + Ba2+= BaSO4↓ ； Cl- ； AgNO3 ； Cl- + Ag+= AgCl↓ 。
16．3:2 ；3:1；
17、煮沸的蒸馏水 ；饱和FeCl3(缺“饱和”扣1分) ；红褐色 ；生成沉淀 。
四、简答题：(1)题4分，(2)(3)每空2分，共12分。
19、（1）箭头线、价态变化、电子转移、氧化还原反应信息各1分；
（2）NH3 ；NH4Cl 。 （3）6 ；1:3 。
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