…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线………………………… 学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ 闵行区2014—2015学年第一学期期末考试
高二年级化学试卷
(时间：90分钟，满分：100分)
相对原子质量： O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23 H-1 一、选择题(共40分，每题只有1个正确答案)
1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指
A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 2．下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是
A．小苏打 NaHCO3 B．钡餐 BaCO3 C．绿矾 FeSO4·7H2O D．胃舒平 Al(OH)3 3．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是
A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键 4．下列仪器中，不属于定量仪器的是
A．容量瓶 B．温度计 C．烧杯 D．秒表 5．原子结构为
的元素，位于元素周期表的
A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族 C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族 6．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是
A．Al3+ B．K+ C．HCO3 D．AlO2 7．如右图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是
A．氩的原子序数 B．氩原子的质量数 C．氩元素的相对原子质量 D．氩原子的相对原子质量 8．下列有关应用中，不科学的是
A．用铝丝作高压电缆 B．用不锈钢碗存放食醋 C．用铝槽车运输浓硫酸 D．用硬铝作制航天器的材料 9．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是
A．合金：都具有金属特性和固定的熔点
B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
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C． 金属导热性：金属内自由电子传递热量
D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 10．关于元素周期表的叙述中，不正确的是
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 B．元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 D．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 11．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
12．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
A．原子半径：Na＜Cl B．热稳定性：HCl＜HF C．离子半径：F＜Mg2+ D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2
13．在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是
一
14．下列离子方程式中，正确的是
A．Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+ → Fe2++H2↑
B．硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH→ AlO2+ 2H2O C．FeS放入稀盐酸溶液中：S2+2H+ →H2S↑
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O → AlO2+4NH4++2H2O 15．将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是
A．都是Al2O3 B．依次为AlCl3、Al2(SO4)3 C．都是Al(OH)3 D．依次为Al2O3、Al2(SO4)3
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16．用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是 A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗 D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 17．下表是部分短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 原子半径 最高化合价 最低化合价 ① 0.74 / －2 ② 1.60 ＋2 / ③ 1.52 ＋1 / ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.86 ＋1 / ⑦ 0.75 ＋5 －3 ⑧ 0.82 ＋3 / 下列说法不正确的是 A．元素原子序数④大于⑦ B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素
18．以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是
A．将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置 B．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中 C．质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中 D．将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中
19．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C、D2，它们具有相同的电子数，下
列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D D．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C> D2
20．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO42)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A．0.225mol/L
B．0.25mol/L C．0.45mol/L
D．0.9mol/L
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二、(本题共6分)
铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。
21．它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为 。 22．日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。 23．野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出
反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。 24．表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又
能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式 。
三、(本题共6分)
人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。
硫酸亚铁片 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。 【性状】 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振荡使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。 【规格】 0.3 g 【贮藏】 密封，在干燥处保存。 25．阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；
不是加稀硫酸的原因是 。
26．复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；
氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为 。 27．明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解 。
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四、（本题共8分）
右表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。
d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。 29．若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是 ；
六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。 30．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的
非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是_______________________________________(任写一个)。 31．若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
五、（本题共10分）
利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。
a d b e c f
32．用离子方程式表示测定实验的反应原理 。 33．硫酸必须过量的目的是 。 34．用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其
中两次是抽气调压，还有一次是 。 35．a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常
温下l mol氢气的体积为_________________L。
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