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2018-2109学年四川省雅安中学高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

由天下分享时间：2025/3/21 1:05:19 加入收藏我要投稿点赞

2018-2109学年四川省雅安中学高一下学期期中考试化学

试题

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Si:28

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（共25小题）

1．已知R原子有b个中子，R核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（） A．C．

B．D．

R R

2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A．H3O 和OH C．HNO2和NO2

﹣

B．CO和N2 D．CH3 和NH4

3．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为B20．下列叙述正确的是（）

A．B20为硼元素的一种原子 B．B20为硼元素的一种单质 C．B20的中子数比核外电子数多 D．B20的原子核外电子排布为

4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（） A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A．BF3

B．PCl5

C．NCl3

D．CH4

6．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（） A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．将废旧电池深埋，防止污染环境

7．关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．中和反应是吸热反应 B．氧化钙溶于水属于放热反应 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 8．下列说法中正确的是（）

A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C．NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I 键能较小 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

11．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键 ﹣1C﹣H C﹣F 489 H﹣F 565 F﹣F 155 键能/（kJ?mol） 414 根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（） A．放热1940kJ

B．吸热1940kJ

C．放热485kJ

D．吸热485kJ

12．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 C．铝粉与稀盐酸反应

B．乙醇燃烧

D．氧化钙溶于水

13．下列各组中顺序的排列不正确的是（）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 14．关于化学键的叙述中，正确的是（）

A．HCl电离产生H和Cl，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

15．已知短周期主族元素的离子 aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A．离子的还原性：C＜D C．离子半径 C＞D＞B＞A

3﹣

﹣

3﹣

﹣

B．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径 0.16 0.143 +3 0.102 +6、﹣2 0.089 +2 0.074 ﹣2 主要化合价 +2 下列叙述中正确的是（） A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应 C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁 D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

17．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（） A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

18．固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3?H2O+H2

↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）

A．1mol NH5中含有3NA个N﹣H键 B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．1mol NH5与水反应时，转移电子为NA D．与乙酸反应时，NH5被还原 19．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH═AlO2+2H2O C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H+2NO3+NO

﹣3+

﹣

D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag ═AgCl↓+NH4

20．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（） A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价 B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm

21．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（） A B 实验酸性KMnO4溶液 H2S溶液现象紫色溶液褪色产生黄色沉淀结论说明SO2有漂白性黄色沉淀为S，说明SO2有氧3

化性 C Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 ] 非金属性：S＞Si D 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性 22．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（） A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D．简单离子的半径：Z＜X＜Y

23．下列实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

24．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（） A．NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉 B．SO2（NaOH溶液），无色喷泉 C．HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉 D．NO（NaOH溶液），无色喷泉

25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（） A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为9NA C．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NA D．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L

第Ⅱ卷（非选择题）

26．（共10分，每空1分）按要求填空：

（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子；(用元素符号表示)

（2）写电子式：HClO: ； NH4：写结构式：CCl4： CS2：（3）画出钙原子的原子结构示意图：；画出溴离子的离子结构示意图：；（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：

（5）按要求排序：

（注：不符合题目要求则不给分；用相应元素符号或者化学式表示）下列离子半径由大到小的顺序是：S