山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期期中考试
试题
第I卷 选择题
一、选择题（本题共21小题，1-9每题2分，10-21每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.能与氨水反应的弱电解质是 ( ) A. 醋酸溶液 【答案】B
【解析】醋酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO2属于非电解质；硫化氢属 于弱电解质且能与氨水反应；硫酸铜虽然能与氨水反应，但硫酸铜属于强电解质；答案选B。2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 【答案】B 【解析】
【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，与盐类水解有关；
B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关； C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；
D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ ＋3HCO3-=3CO2↑ ＋Al（OH）3↓，与盐类水解有关； 答案选B。
3.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 B. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 C. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 【答案】A
B. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 泡沫灭火器灭火
B. 硫化氢
C. 二氧化硫
D. 硫酸铜
【解析】
【详解】A.Kw只与温度有关，常温下，该碳酸饮料中Kw的值等于纯水中Kw的值，故A错误；
B.该饮料中存在碳酸的电离平衡：H2CO3电离，B正确；
C.溶液的pH约为3.5，酸电离出的H+抑制水的电离，C正确； D．在该饮料中存在平衡CO2（g）生气泡，故D正确； 答案选A。
4.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 【答案】D 【解析】
【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误； B、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；
C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；
D、浓度约1 mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确； 答案选D。
5.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数Ka=1.75×10－5 （25℃）
Ka=2.98×10－8 醋酸 次氯酸 碳酸 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 D. pH试纸显示白醋的pH为2～3
CO2(aq)，打开瓶盖、压强减小，平衡逆向移动，产
H++HCO3-，柠檬酸电离出的H+会抑制碳酸的
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－ D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】
【详解】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，
A.次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，而大于碳酸的二级电离平衡常数，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，A错误；
B、ClO-具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，B错误；
C、因为Ka1（H2SO3）>Ka1（H2CO3）> Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），根据碳酸钠和酸反应的实质，少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，C正确；
D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，D错误； 答案选C。
6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】
【详解】A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，故A错误； B、pH=8.3
NaHCO3溶液，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中离
子浓度大小为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；
C、氨水存在电离平衡，HCl在溶液中完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合
－＋－
后氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH)＞c(H)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl)－＋
＞c(OH)＞c(H)，故C错误；
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到物质的量浓度均为0.05mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：①c(Na
＋
)+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，依据物料守恒可得：②2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，根
＋－－
据①②可得：2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)，故D正确；
故选D。
7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3-
B. c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3- C. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)
＋－＋＋
溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、Cl－ 【答案】B 【解析】
＋
【详解】A. pH＝7的溶液中，易水解的离子不能大量共存，Fe3易水解不能大量存在，故A
不符合题意；
B. 25 ℃时，c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L的溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，c(H+)> c(OH－)，溶液呈酸性， Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3-可以共存，故B符合题意；
C. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中，NaClO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意；
D. 25 ℃时，水的离子积常数为1.0×10－14，中性溶液中c(H+)=c(OH－)= 1.0×10－7，由水电离
＋
10－13 mol/L<1.0×10－7的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸性产生的c(H)＝1.0×
或碱性，如为酸性，则AlO2-在酸性条件下不能存在，如为碱性，可以共存，故D不符合题意； 答案选B。
8.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是( )
的
A. 实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验 C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定
D. 实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO 【答案】B 【解析】
【详解】A. 一定浓度稀硫酸的配制，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶内，故A错误；
B. 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳体积可持续减少，能形成较大的压强差，可以产生喷泉，故B正确；
C. 缺少环形玻璃搅拌棒，否则导致混合溶液温度不均匀，测定结果不准确，故C错误； D. 二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有明显现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误； 答案选B。
9. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A. CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO C. PCl3的水解产物是PH3和HClO D. Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 【答案】C 【解析】
【详解】根据广义水解的定义，
山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题化学（解析版）
