水溶液中的离子平衡
1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CB.升高温度,溶液pH减小
C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小 D.加入Ba(OH)2固体,c(C答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在水解平衡:Cc(Na+)>c(C
+H2O
HC
+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为
)增大
)>c(OH-)>c(H+)
+H2O
HC
+OH-。下列说法正确的是
)>c(OH-)>c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移
动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。
2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 选项 A B C D 2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( ) n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)>c(Alc(Na+)>c(Alc(Na+)>c(HCc(Na+)>c(HC 答案:D )+c(OH-) )>c(OH-)>c(C)>c(C) )>c(OH-) )>c(OH-)>c(H+) 解析:A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(Alc(Na+) )+c(OH-),错误;B项,n=0.01 mol时,发生反应CO2+2NaOH )+c(OH-),则Na2CO3+H2O,溶液、Al 水解,生成OH-, 中的溶质为0.01 mol NaOH、0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2,C则c(OH-)>c(Al ),错误;C项,n=0.015 mol时,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2Oc(Na+)>c(C 2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为 ),错误;D项,n=0.03 mol时,发生反应 )>c(OH-)>c(H+),正确。 )>c(OH-)>c(HC CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)>c(HC 3.已知一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中电离与一水合氨相似,对于常温下pH=12的一水合二甲胺溶液,下列叙述正确的是( ) A.c(OH-)=c[(CH3)2N] B.加水稀释时增大 C.与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性 D.加入氢氧化钠固体可抑制一水合二甲胺的电离,电离常数Kb变小 答案:B 4.标准状况下,将V L H2S气体通入a L b mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( ) A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当C.当D.当答案:D =ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S) =ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 解析:当n(NaOH)∶n(H2S)≥2时,发生反应H2S+2NaOH≤1时,发生反应H2S+NaOH Na2S+2H2O①,当n(NaOH)∶n(H2S) NaHS+H2O②,当1 NaHS,也有Na2S。随着硫化氢的通入,反应①发生,硫化钠促进水电离,但反应②发生时,由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力,导致由水电离产生氢离子浓度有所降低,反应②发生完全后,硫化氢过量,由水电离产生的氢离子浓度降低更大,A项正确;当 =ab时,发生反应 ②,溶液中的溶质是NaHS,根据物料守恒得c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),根据电荷守恒得c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S),B项正确;当 =ab 时,发生反应①,溶液中的溶质只有Na2S,硫离子部分水解生成HS-,硫离子两步水解都生成氢氧根离子,所以溶液呈碱性,且c(OH-)>c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),C项正确;当 ,①完全反应,②部分反应,生成 Na2S、NaHS,NaHS溶液中存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),只有Na2S溶液中存在c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),所以在Na2S、NaHS混合溶液中不存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),D项错误。 5.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化 B.乙表示将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入稀盐酸中的滴定曲线 C.丙为水的电离曲线,从z点到x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D.丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化 答案:D 解析:醋酸是弱酸,盐酸是强酸,因此在物质的量浓度相同的情况下,盐酸与镁反应的反应速率快,A项错误;乙应该表示的是将稀盐酸滴入0.01 mol·L-l NaOH溶液中的滴定曲线,B项错误;丙为水的电离曲线,从z点到x点,水的离子积常数减小,因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现,C项错误;盐酸是强酸,完全电离,氯化铵是强酸弱碱盐,N水解溶液显酸性,因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时,盐酸的pH变化大,D项正确。 6.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( ) A.A点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 B.B点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.当NaOH溶液加入20 mL时,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化) 答案:C 解析:A点是c(H+)=10-pH mol·L-1=10-3 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得溶液中的c(OH-)水=KW÷10-3 mol·L-1=10-11 mol·L-1=c(H+)水,A项正确;溶液中电荷守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),B项正确;CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C项错误;当NaOH溶液加入20 mL时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1,D项正确。
2020届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷(全国通用) (3)
