[解析版]2013年四川省德阳市中考化学试卷

由天下分享时间：2025/1/18 1:51:46 加入收藏我要投稿点赞

四川省德阳市2013年中考化学试卷

一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2013?德阳）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（） A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置 B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风 C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害 D．西瓜榨成汁的变化时物理变化

考点：物质发生化学变化时的能量变化；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法；

烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置；

B、开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气；

C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入； D、物理变化是没有新物质生成的变化；解答：解：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，故说法错误；

B、当室内发生火灾时，开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气，燃烧的更旺，故说法错误；

C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入，有害身体健康，故说法错误；

D、物理变化是没有新物质生成的变化，西瓜榨成汁时没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；故选D．点评：本题难度不大，掌握太阳能电池的原理、促进燃烧的条件、吸烟的危害以及物质的变

化等是解决此类问题的关键，属于基础知识的考查． 2．（3分）（2013?德阳）过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（） A．过氧化氢是氧化物 B．

过氧化氢的微观示意图可表示为 C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成 D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16

考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．

B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断． C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．

B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意

图可表示为，故选项说法正确．

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．

D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析

问题、解决问题的能力． 3．（3分）（2013?德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（） A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小

考点：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；

B、根据饱和溶液的定义分析； C、根据影响溶解度的因素分析；

D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．解答：解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶

质的质量分数不变．故A结论不正确；

B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；

C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；

D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本

题的关键． 4．（3分）（2013?德阳）下列实验操作中正确的是（） A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管 B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C．加热后的试管应立即用冷水冲洗 D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己

考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法；

B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量； C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤；

D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方．解答：解：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口

上方，并不接触试管，故A正确；

B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量，故B错误； C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤，加热后的试管应立即用冷水冲洗，容易造成试管炸裂，故C错误；

D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方，故D错误．故答案为：A 点评：化学是以实验为基础的自然科学，对于实验基本技能的考查是化学考试的重点内容． 5．（3分）（2013?德阳）下列叙述中正确的是（） A． Fe与CuSO4反应的基本反应类型属于复分解反应 B．用Na2CO3溶液可以区别Ba（NO3）2、HCl、NaCl三瓶无色溶液 C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤

考点：反应类型的判定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；铵态氮肥的检验；酸、

碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料；实验现象的

观察和记录．分析：A、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；B、根据碳酸钠与硝酸钡反应生成

白色沉淀，与盐酸反应产生气体，与氯化钠不反应考虑；C、木炭燃烧生成二氧化碳不是固体考虑；D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效．解答：解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错；

B、碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，所以现象不同，能够鉴别，故B正确；

C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错；

D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效，所以不能混合使用，故D错．故选B．点评：解答本题难点是对B答案的判断，只要是加入一种试剂后，呈现的现象不同就能鉴别

开． 6．（3分）（2013?德阳）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（） A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学

考点：化学的历史发展过程；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与环境保护；金属与金属材料．

分析：A、根据化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科分析．

B、根据CNG是以天然气为燃料的汽车的标志分析．

C、根据汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈分析． D、根据汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气分析．解答：解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科，所以汽车

的外观造型不是化学研究的领域，说法正确．

B、CNG是以天然气为燃料的汽车的标志，B说法正确．

C、汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈，C说法不正确．

D、汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气，D说法正确．

故答案选C．点评：只有了解化学的研究目的、常识性的标志、金属的防护和防止空气污染的方法才能解

答这类题目． 7．（3分）（2013?德阳）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液

考点：溶液的酸碱性测定．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱

性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断．解答：解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液

显碱性，故选项错误．

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关

系是正确解题的关键． 8．（3分）（2013?德阳）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（） A． a ＞b B． a＜b C． a=b D．无法比较

考点：金属的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫稀盐酸反应，由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充

分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定．解答：解：由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决

定，

根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，

根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b；故选项为：A．点评：本题的难度不大，依据化学方程式的计算即可；另外对于金属还常考查根据金属活动

性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与酸反应的程度可以判断放出氢气质量的多少，此类问题多由这两个方面进行判断．二、（本题包括2小题，每空2分，共30分） 9．（6分）（2013?德阳）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下

反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 价．

（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 FeCl3 ．（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为： TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2 ．

考点：有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛

的化合价．

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；（3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析．解答：解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合

价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4．故答案为：+4；

（2）观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2

个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；故答案为：FeCl3；