高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( ) A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14 2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 D．活性铁粉可用作抗氧化剂
3．下列同周期元素中，原子半径最大的是 A．Al B．Mg C．Si D．Cl 4．下列说法正确的是 ( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量 5．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能 B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件） 6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A．盐酸 C．FeCl3溶液
B．饱和氢氧化钠溶液 D．CuSO4溶液
7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
8．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素A．C．
Cu的中子数为64 Cu的核电荷数为29
B．D．
Cu，下列说法正确的是
Cu的质子数为35 Cu的核外电子数为64
9．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（ ） A．①②
B．①②③
C．③④
D．②③④
10．下列操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气A 证明Cl的非金属性比C强 泡产生。 将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。 熔融状态的KCl是否导电 C．C
D．D
B 比较Na与Al的金属性强弱 证明增大反应物浓度，能加快C 化学反应速率 D 证明KCl中存在离子键 B．B
A．A
11．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程中的能量变化如右图所示 C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H＝Cu+H2↑
+
2+
B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物 D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe+Cl2＝Fe+2Cl C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H+OH＝H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH＝Cu(OH)2↓+2Cl13．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)施是
—
—
+
—
2+3+—
2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措
A．降温 B．加入B C．充入氦气，使压强增大 D．加入A
14．工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是 A．A1 B．Fe C．Na D．Mg
15．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
16．将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ） A．乙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．戊烷 17．下列化学用语不正确的是 ．．．A．中子数为20的氯原子：
B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2— C．N2的电子式：
D．由Mg和Cl形成化学键的过程：
18．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物
B．能形成+3价的化合物 D．能与硝酸反应生成硝酸盐
19．mol-1，2H2S(g)＋O2(g)（6分）根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·者关系正确的是（ ） A．Q1＞Q2＞Q3
B．Q1＞Q3＞Q2
C．Q3＞Q2＞Q1
D．Q2＞Q1＞Q3
20．（6分）对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②③④⑤
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
┃试卷合集3套┃广西省百色市2023届高一化学下学期期末统考试题
