2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末
考试高中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷(选择题，共51分)
一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共计51分。每题只有一个正确选项〕 1．在以下各种用途中，利用了物质的氧化性的是
A．用食盐腌制食物 C．用汽油洗涤衣物上的油污
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 D．用漂白精消毒游泳池中的水
2.某都市以〝液氯泄漏〞作为应急预警演习的项目，演习时以下防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液潮湿过的口罩；③用高压水枪向泄露口邻近喷洒稀碱液并设法操纵氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液潮湿过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
A．②③④⑤
B．①②④⑤
C．①③④⑤
D．①③④
3．以下有关钠的表达中，错误的选项是
A. 钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软，可用小刀切割
4. 在稀溶液中以下离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是
A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32- 5. 以NA阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是
A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA
B．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA
C．在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为NA D．常温常压下，1mol甲基〔—CH3〕所含的电子数为9NA 6. 以下关于氯水的表达，正确的选项是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大
7. 以下变化中，需加入氧化剂才能进行的是
A. Br―→Br2
－
B. Cr2O72―→Cr3 C. S2―→HS― D. NO3―→NO
－
－
－
－
＋
8. 某溶液含有Cl、OH、S2、SO42、NO3、[Al(OH)4]-，往其中加入过量盐酸后，可不能大量减少的离子是：
A. SO42、Cl B. OH、S2 C. S2、NO3 D. SO42、[Al(OH)4]- 9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合以下情形的是
A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈 D. 两者放出CO2的体积一样 10. 砹是原子序数最大的卤族元素，估量砹及砹的化合物不可能具有的性质是:
A. 砹是有色的固体 C. AgAt难溶于水.
B. HAt专门稳固
D. 砹易溶于某些有机溶剂
－
－
－
－
－
－
－
11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X〔体积在相同条件下测定〕，那么X的化学式是
A. AB
B. A2B3
C. AB2
D. AB3
12．以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO32＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋H2↑＋2OH
＋
－
－
－
－
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
13．Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gR，那么参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
14. 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分不滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时刻后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是
A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 15. 配制1mol·L-1NaOH溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 原容量瓶洗净后未干燥
C. 在烧杯预溶后赶忙将溶液转移到容量瓶内 D. 定容时仰视读取刻度
16．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c〔Na+〕=0.1mol/L，c〔Mg2+〕=0.25mol/L c〔Cl-〕=0.2mol/L，那么c〔SO42-〕为 A．0.15 mol/L
B． 0.10 mol/L
C．0.25 mol/L
D． 0.20 mol/L
17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸取生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.
第II卷(非选择题共49分)
18.〔9分〕Cl2 和NH3 能发生以下反应：3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 。
〔1〕该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 。
〔2〕假设有6.8g NH3 参加了反应，那么被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。
19.〔10分〕以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，
它们的焰色反应均为黄色。
请填写以下空白：
〔1〕写出化学式：A________________，B________________，D________________。 〔2〕以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________〔填写编号〕。 〔3〕写出E→D的化学方程式 。 20. 〔13分〕实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答以下咨询题： 〔1〕配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取的盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 〔2〕配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕 ___ _____。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取准确量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合平均 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．连续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
〔3〕操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 溶液注入容量瓶前需复原到室温，这是因为___________________ ____________。 〔4〕假设显现如下情形，对所配溶液浓度将有何阻碍?〔填偏高，偏低或无阻碍〕没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________.
〔5〕假设实验过程中显现如下情形如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶不处 。
21．〔18分〕以下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2，请回答以下咨询题：
〔1〕盛放药品前，如何样检验此装置的气密性_________________ 〔2〕分液漏斗中盛放的液体是___________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶
中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为___________________ 〔3〕D中盛放的液体是_______；其作用为________
〔4〕B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为__________.B装置的作用是________.
〔5〕欲收集到干燥纯洁的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：
2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末考试高中化学
