资阳市2016～2017学年度高中一年级第一学期期末质量检测
化 学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
一．选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是
选项 A B C D 甲 纯净物 能导电 碱 电解质 乙、丙、丁 液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O Fe、NaCl晶体、AgCl 一水合氨、NaOH、纯碱 盐酸、硫酸、硝酸 3．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．HCl
+
2+
-B．Na2O2
-
C．Na2O
+
-
+
D．FeCl2
2-4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．NH4、Ca、OH、HCO3 C．Ag、H、SO3、ClO
+
+
2--
B．NH4、Br、Na、SO4 D．H、Cl、Fe、CO3
+
-2+
2-5．下列离子方程式正确的是
-2+2-+
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba＋OH＋SO4＋H＝BaSO4↓＋H2O B．将大理石投入到足量盐酸中：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
2+
-2-＋
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓
6．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm，则该盐酸的物质的量浓度为
A．C．
1000V?22400?36.5VV?22400?36.5V-1V?mol·L
22400-3
2-2＋
mol·L mol·L
-1
-1
B．D．
7．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．1 g H2和1 g O2
B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
-1Vmol·L 22.4
C．9 g H2O（非标准状况）和11.2 L（标准状况）Cl2 D．22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2 mol·L 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na
B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NA C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子 D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA
9．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A．不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×10
10．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧
化碳的物质的量之比是
23
-1
+
1100℃
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
11．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是 A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO4
12．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为
A．3∶1
B．1∶3
C．3∶2
D．2∶3
13．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 14．下列说法正确的是
2-A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
15．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
实验现象 分析或结论 A B 光照新制氯水有气泡冒出 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 无味的气体产生 D 新制氯水放置数天后，pH值将增大 氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 16．下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②
B．①③
C．①④
D．②③ D．无法确定
17．取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体增加的质量为 A．小于a g
B．等于a g
C．大于a g
二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
18．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu，则溶液中一定无Fe
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu，则溶液中一定有Fe，一定无Fe
19．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是
2+
2+
3+
2+
3+
2+
3+
2+
砝码
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2 D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g
20．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe
21．将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓
2+
3+
3+
四川省资阳市2019-2020学年高一上学期期末化学试题 含答案
