第1节 原电池 化学电源
时间：45分钟
一、选择题(每题8分，共72分)
1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
满分：100分
A.锌锰电池 答案 B B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 2．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e===Zn 答案 B
3．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )
－
2＋
A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e===Cu C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 答案 B
解析 图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu－2e===Cu
－
2
－
2＋
＋
；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图
2中电子由Cu极经导线流向Cr。
4．通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．O向正极移动
B．负极的电极反应式为NO－2e＋O===NO2 C．O2的电极反应产物是H2O
D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2 答案 B
解析 NiO电极上NO失电子和O反应生成二氧化氮，所以负极反应式为NO＋O－2e===NO2，故B正确；正极上电极反应式为O2＋4e===2O，故C错误。
5. (2024·湖南邵东创新实验学校高三月考)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
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2－
2－
2－
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2－
2－
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极A极反应式为2NH3－6e===N2＋6H D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA 答案 B
解析 由反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，电流由正极B经导线流向负极A，故A错误；正极反应为6NO2＋24e＋12H2O===3N2＋24OH，负极反应为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确、C错误；D没有明确4.48 L NO2是否是标准状况下，故D错误。 6．(2024·广西柳州市高三模拟)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
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＋
A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH向电极a移动
C．正极的电极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O D．负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O 答案 C
解析 正极的电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH，故C错误；NH3在负极失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O，故D正确。
7．人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )
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＋
－
A．该装置为原电池，且铜为正极 B．电池工作时，H向Cu电极移动
C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e===O2＋4H
光照－
D．反应CO2＋2H2O=====CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e 答案 D
解析 该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为2H2O－4e===4H
－
＋
－
＋
－
＋
＋
＋O2，正极反应式为CO2＋8e＋8H===CH4＋2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析可知：铜为原电池正极，A正确；电池工作时，H向正极(即铜电极)移动，B正确；负极表面光照－＋
发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e===O2＋4H，C正确；反应CO2＋2H2O=====CH4＋2O2中每消耗1 mol CO2，生成2 mol O2，转移8 mol e，D错误。
8．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )
－＋
全国通用2024高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源课时作业含解析
