C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1 59．对化学反应限度的叙述，错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 相等
C．化学反应的限度是不可改变的
D．化学反应的限度与时间的长短无关
R（g）+ S（g）下列说法可以
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率
60．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 61．在反应3H2 + N2
2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L?，在
-1
1
此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)。则反应所经过的时间为 A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s
62．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）?C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ） A．混合气体的压强
C．A的物质的量浓度保持不变
B．混合气体密度
D．气体总物质的量保持不变
63．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．使用催化剂 C．增大体系压强 64．已知4NH3+5O2
B．升高温度 D．加入一种反应物
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，正确的关系是（ ） A．4v(NH3)=5v(O2) C．4v(NH3)=6v(H2O)
65．在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O2正确的是 A．反应停止
C．SO2完全转化为SO3 66．2NO2可逆反应：
B．SO2的浓度不变
D．正反应速率大于逆反应速率
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
B．5v(O2)=6v(H2O) D．4v(O2)= 5v(NO)
2SO3达到化学平衡状态时，下列说法
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
试卷第16页，总38页
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③④
B．①③⑤
C．①④⑥
D．②⑥
67．25?C时，水的电离平衡：H2O? H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
68．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B．x值等于3 C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
69．以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A．实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B．若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起
试卷第17页，总38页
催化作用
70．如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)( )
2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A．反应速率：v(B)>v(A) B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：PB=PA
D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率 71．一定温度下，可逆反应 2NO2（g）? 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 A．①④⑤⑥⑦ 评卷人 B．①②③⑤⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
得分 二、填空题
72．某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
试卷第18页，总38页
（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ . （2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。 73．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：
0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆（>、（1）)填：=或<）
（2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。
（3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。
（4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。 （5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。 74．根据下图回答：
（1）反应物是__________；.
试卷第19页，总38页
（2）2min内A的平均速率是________； （3）写出化学方程式_________________。
75．一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示： 反应时间t/min c(X)/mol·L－1
试回答下列问题：
（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。
（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。
0 0.60 1 0.42 2 0.30 3 0.21 4 0.15 6 a 8 0.0375
76．CO(g) +2H2(g)?CH3OH(g) 。 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________。
试卷第20页，总38页
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
