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绝密★启用前
2024年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l.下列属于碱的是
（ ）
A.C2H5OH
B.Na2CO3
C.Ca（OH）2 D.Cu（2OH）2CO3 2.下列属于强电解质的是
（ ）
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
3.下列图示表示过滤的是
A.
B.
C. D.
4.下列属于置换反应的是
（ ）
催化剂A.4NH3＋5O2△4NO?6H2O
B.2Na2SO3＋O22Na2SO4
C.2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.2KI＋Cl22KCl＋I2
5.下列溶液呈碱性的是
（ ）
A.NH4NO3
B.（NH4）2SO4
C.KCl
D.K2CO3
6.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比
化学试卷 第1页（共12页） 为
（ ）
A.2∶3
B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2 7.下列表示不正确的是
（ ）
A.次氯酸的电子式H??Cl????????O???
?
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH D.原子核内有8个中子的碳原子142=CH2 6C
8.下列说法不正确的是
（ ）
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9.下列说法不正确的是
（ ）
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10.下列说法正确的是
（ ）
A.18O162和O3互为同位素
B.正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 11.针对下列实验现象表述不正确的是
（ ）
A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
化学试卷 第2页（共12页）
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
（ ）
A.甲：Zn2?向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H?浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 （ ） A.
二
氧
化
硫
与
酸性
高
锰
酸
钾
溶
液
反
应
：
5SO?2?2??2＋2H2O＋2MnO42Mn＋5SO4＋4H
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I?＋2H?＋H2O2I2＋2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2?3?2H?H2SiO3?
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2?＋2Fe2Fe3?＋3Cu
14.2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
（ ）
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是＋7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 15.下列说法不正确的是
（ ）
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
化学试卷 第3页（共12页） B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16.下列表述正确的是
（ ）
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O 17.下列说法正确的是
（ ）
A.H（2g）＋I（2g）??????2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C（s）＋H2O（g）??????H（2g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A（?）＋B（g）??????2C（?）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温
度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是 （ ）
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
（ ）
A.1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500 mL 0.5mol?L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
化学试卷 第4页（共12页）
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D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析
不正确的是
（ ）
A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C.
深
海
地
区
石
灰
石
岩
层
的
溶
解
反
应
为
：
CaCO（3s）＋H2O（l）＋CO（2aq）Ca（HCO3）（2aq） D.海水里弱酸性，大气中CO2-2浓度增加，会导致海水中CO3浓度增大
21.室温下，取20 mL 0.1mol?L?1某二元酸H2A，滴加0.2mol?L?1NaOH溶液。 已知：H????2?2A===H＋HA，HA===H＋A。下列说法不正确．．．的是 （ ）
A.0.1mol?L?1H2A溶液中有c（H?）－c（OH?）－c（A2?）＝0.1mol?L?1
B.当滴加至中性时，溶液中c（Na?）＝c（HA?）＋2c（A2?），用去NaOH溶液的
体积小于10 mL
C.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有
c（A2?）＝c（H?）－c（OH?） D.当用去NaO溶液体积
20 mL
时，此时溶液中有
c（Na?）＝2c（HA?）＋2c（A2?）
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H?）或弱碱的c（OH?），油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 （ ）
A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中，c（H?）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化
水解
D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H?）的酸或
相同c（OH?）的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
化学试卷 第5页（共12页）
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 （ ）
A.?H（1MgCO3）＞?H（1CaCO3）＞0 B.?H（2MgCO3）＝?H（2CaCO3）＞0 C.?H（1CaCO3）－?H（1MgCO3）＝?H（3CaO）－?H（3MgO） D.对于MgCO3和CaCO3，?H1＋?H2＞?H3
24.聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4?7H2O）
和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
（ ）
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3 B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3?比[Fe（OH）]2?的水解能力更强 25.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，
常温常压下进行如下实验。
无色溶液混合物A H2O B 无色气体D 足量 固体C HNO3 过量 蓝色溶液E 白色固体F 下列推断不正确的是
（ ）
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
化学试卷 第6页（共12页）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有
碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
CO、H2 CH2＝CHCH3 CH2＝CHCHO C3H4O2 A B C 浓硫酸 C6油脂水解 H10O4 C3H8O3 混合物E D
请回答：
（1）A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。 （2）C与D反应得到E的化学方程式________。 （3）检验B中官能团的实验方法________。
27.（6分）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 混合气体 (现象1：CuSO4由白色变蓝色) X 干燥H2(过量) 固体单质 (现象2：呈紫红色) (2.38 g) 加热 固体混合物Y H2O 溶解 (1.28 g) 碱性溶液 (现象3：焰色反应呈黄色) (恰好中和，消耗0.0200 mol HCl) 请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有________元素（填元素符号）。 （2）固体混合物Y的成分________（填化学式）。 （3）X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
28.（4分）某同学设计如图装置（气密性已检查）制备Fe（OH）2白色沉淀。
化学试卷 第7页（共12页）
请回答：
（1）仪器1的名称________。装置5的作用________。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现
3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。 （3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验
操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
29.（4分）由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官
能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量（要求写出简要推理过程）。
30.【加试题】（10分）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
（1）关于反应H（12g）＋2O（2g）H2O（l），下列说法不正确的是________。
A.焓变?H＜0，熵变?S＜0
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 （2）①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键
（O－H?O）。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存[H2O（l）H2O（g）]时的压强（p）。在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图（20℃时的平衡压强用p1表示）。
化学试卷 第8页（共12页）
---------------- -------------
O
在HH
--------------------
第30题图1
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度
此--------------------（374.2℃）、临界压强（22.1 MPa）时的水称为超临界水。
____①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因____________。
____②如果水的离子积K_w从1.0?10?14增大到1.0?10?10，则相应的电离度是原来的__卷_号________倍。
生 _考_③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技_ _ __术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其 _ ___--------------------__中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
__上_ _ _ _ _______________名--------------------
_____姓_答_ _ _ _ ________--------------------下列说法合理的是________。
A.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物__题___校学业毕--------------------B.在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D.随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速无--------------------率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，
再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
化学试卷 第9页（共12页） 效①阳极的电极反应式是________。
②制备H2O2的总反应方程式是________。
31.【加试题】（10分）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、
CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁
（MgCl2?6H2O）。
固体渣 镁渣 700℃煅烧 固体 NH4Cl溶液 固液混合物 蒸氨 固液混合物 E A Ⅰ B Ⅱ C Ⅲ D Ⅳ 溶液 F Ⅴ MgCl2·6H2O
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。 ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D.步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液
吸收氨气）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→________。
化学试卷 第10页（共12页）
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量
产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备
MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3? 3.0 4.7 Fe3? 1.1 2.8 Ca2? 11.3 － Mg2? 8.4 10.9 请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：固体B→a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→MgCl2溶液→产品。
a.用盐酸溶解 b.调pH＝3.0 c.调pH＝5.0
d.调pH＝8.5
e.调pH＝11.0
f.过滤
g.洗涤
32.【加试题】（10分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
A HNO3 两步反应 试剂D OCB7H8 H2SO4 C H+E C8H9NO2 H 碱性条件 NF SOC2Cl2 11H16N2O4S NSO2C3H9NG H苯达松 已知信息：①HN／＼＋RCOOR′—碱性条件
————→RCON／＼
②RCH′′COOR′′′—碱性条件
2COOR′＋R————→R′′COCHCOOR｜′
R
化学试卷 第11页（共12页） （1）下列说法正确的是________。
A.化合物B到C的转变涉及到取代反应 B.化合物C具有两性 C.试剂D可以是甲醇
D.苯达松的分子式是C10H10N2O3S （2）化合物F的结构简式是________。 （3）写出E＋G→H的化学方程式________。
（4）写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H?NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键（－O－O－）。
NH2NHCOCH2COCH（5）设计以CH3CH2OH和OCH33原料制备X（OCH3）的合成
路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）________。
化学试卷 第12页（共12页）
浙江省普通高中2024学考选考（4月）化学试卷
