第1课时 离子键
基础巩固
1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 答案B 2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( ) A.1和17 C.14和6 答案B 解析活泼的金属元素和活泼的非金属元素能形成离子键。
3下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键 C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 D.非金属元素间不能形成离子键 答案B 解析AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 C.水溶液能导电
B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电 B.12和9 D.15和8
答案D 解析具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的说法错误的是( ) A.每种元素的原子都可以写出其电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 答案D 解析电子式应该是在元素符号周围标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价单核阴离子 C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A2B型化合物 答案A 解析原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
7下列叙述中正确的是( )
A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键 B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.离子化合物中一定含有金属元素 答案C 解析第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。
8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。 (1)写出A、B、C、D的离子符号: 。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是
。
(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:
。
答案(1)Ca、Cl、K、S
(2)Ca (3)[∶∶]Ca[∶∶]、 Ca[∶∶]、K[∶∶]、K[∶∶]K 解析A与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl。C的核外电子比A少一个,应是K。D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。 9A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D的核外电子排布与Al相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题: (1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,C(2)用电子式表示AD2: 。 (3)D单质与水反应的化学方程式为 。 答案(1)镁 氢 氯 氟 (2)[∶∶]Mg[∶∶] (3)2F2+2H2O 4HF+O2 -3+ -2+ --3+ 2+ 2+ 2-+ -+ 2-+ -2+ -2+ + -2-2+ -+ 2- ,D 。 解析由组成AD2可判断A、D所在族为第ⅡA族、ⅦA族或第ⅣA族、ⅥA族。由于D结构与Al相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为 18,知B为H,C为Cl。 能力提升 1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 C.11与17 答案C 解析根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。 2下列电子式中,不正确的是( ) A.Na× C.[∶答案B ∶] - B.6与16 D.14与8 B.Na∶∶ D.[H∶]Ca[∶H] -2+ - 解析NaCl的电子式为Na[∶∶]。 3下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 答案B 解析活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A项正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B项错误;由离子的形成过程知C项正确;失去电子,形成阳离子,半径减小;得到电子,形成阴离子,半径增大,D项正确。 4下列说法正确的是( ) A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小 +- C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 答案A 解析金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成最外层为8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错误;稀有气体原子既难失电子,又难得电子,C项错误;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Ba与S 5下列说法中正确的是( ) A.凡是金属元素与非金属元素化合都形成离子键 B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 C.含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用 D.非金属元素之间不能形成离子键 答案C 解析一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,但AlCl3中不含离子键。金属阳离子与阴离子都能形成离子键,但不能说只有金属阳离子与阴离子才能形成离子键,如N 与阴离子也能形 2+ 结合成BaSO4沉淀,D项错误。 成离子键,但它不是金属阳离子。(NH4)2SO4、NH4Cl等属于离子化合物,但全由非金属元素组成。 6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) X Y Z A.原子半径:X W
2018 - 2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键1.3.1离子键同步测试新人教版
