情感与态度：通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物
[氯化钠的形成]
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合的静电作用（包括 和 ）叫做离子键。
（1）成键微粒： （2）成键元素： （3）成键本质：
（4）存在范围： 、 、 （5） 是离子化合物。
注：①离子化合物中 （填“一定”或“不一定”）含有金属元素， 如： ②含有金属元素的化合物 （填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如： 【例1】．下列说法正确的是 A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
E.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键F.含有离子键的化合物一定是离子化合物
【例2】1、下列物质中含有离子键的是（ ）
A、NaOH B、H2O C、H2SO4 D、NH4Cl E、HCl 二、电子式
1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式 2、电子式的书写：
（1）1—20号原子的电子式（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
（2）阳离子的电子式： 阳离子 电子式 Na+ Mg2+ Al3+ K+ H+ NH4+ 【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷
（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷 阴离子 电子式 Cl- O2- N3- H- OH- O22- S2- （4）离子化合物的电子式 化合物 电子式
【注意】相同的离子 （5）用电子式表示出化合物的形成过程
如 NaCl：
MgCl2： K2S：
Na2O：
NaCl MgO K2S MgCl2 Na2O 【注意】书写格式： 【例3】1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式
2、写出MgBr2 、Na2S、CaCl2的形成过程
【课堂小练】
1、 写出下列微粒的电子式： ①、原子：
Na： Al： O： Br: Si: F： S： C： N： P: ②、离子：
Cl-： F-： Al3+： Ca2+: 2、下列电子式是否正确，不正确加以改正
－
Mg :O: :S:2
3， 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 1、原子的电子式：如：
（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） 原子 电子式 Na Mg Al Si P S Cl 2、离子的电子式：
（1）简单阳离子的电子式：直接用 表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+ （2）阴离子的电子式： 写成[ ]n-的形式，如
（3）复杂离子的电子式： 练习1 原子电子式 简单离子的电子式 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 3、离子化合物的电子式： 练习2写出下列离子化合物的电子式
AB型 NaCl CaO AB2型 MgCl2 MgF2 A2B型 K2S K 2O 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并 4、用电子式表示离子化合物的形成过程
规则：左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式 中间用 连接，不能用=
弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）
注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。
一、离子键
1、定义： 2、成键的粒子：
3、成键的元素：
【注意】 特例：① 4、成键的原因
①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②、离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③、体系的总能量降低。
5、成键的作用力： 二、离子化合物： 的 叫做离子化合物
如： 练习：
（ ）1．下列关于离子键的说法正确的是
A．离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．元素周期表ⅠA族内的元素不能形成离子化合物 （ ）2. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键： 原子 a b c d e f g ②
6、存在范围：
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A a和c B a和b C d和g D b和g
（ ）3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
4、写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、 溴离子、 铝离子
5、用电子式下列微粒的形成过程： ① NaBr ② CaCl2 ③ KF ④ Na2O ⑤MgS ⑥KCl ⑦KBr ⑧MgO ⑨CaBr2
⑩Na2S： CaF2： LiCl： （ ）6、下列说法正确的是
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
天津市宝坻区大白庄高级中学高一化学必修二学练稿第一章物质结构元素周期律第三节化学键
