2019年
C．6.72L D．大于3.36L小于5.6L
6.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( )
A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5
7.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。则： （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。 （3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e－通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。 8.在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。
第六章 电化学原理 第三课 胶体的性质及应用
【考纲要求】
1.
从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。 3.考查对溶解度概念的理解。
教与学方案
【自学反馈】
1. 胶体的本质特征:分散质微粒直径在 之间。
2.
胶体的制备
2019年
(1)
水解法 : 如制Fe(OH)3胶体。将1~2 ml饱和FeCl3滴入20ml沸水中,加热至溶液呈红褐色。
(2) 复分解反应法:如制AgI胶体。将0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml
同浓度的KI溶液中,边滴边振荡。
(3) 溶解法:淀粉和蛋白质溶解于水直接得到胶体。
3. 胶体的提纯 法。
4. 胶体的鉴别用 现象。 5.电荷中和或受热胶粒发生凝聚
6.胶体稳定的主要原因,同一胶体中的胶粒带 的电荷。 【例题解析】
[例1].已知AgI胶体微粒能吸附I-或Ag+,在10ml0.01mol/L的KI溶液中滴入8~10滴0.01mol/LAgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间
后,水中含有的离子最多的是 ( ) A. H+、OH - B. K+、I- C. Ag+、NO3- D.K+、NO3-解题思路: 。 易错点: 。
[例2 ]用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质
时,不发生凝聚的是( ) A.海水 B.静置后的泥水 C.氢氧化铁胶体 D.葡萄糖溶液
解题思路: 。
易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈
2019年
(1.下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.在200ml沸水中滴加1ml饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色是( ) A．变黄 B．变红 C．变浅 D．无变化
3.烟水晶、有色玻璃属于( ) A．固溶胶 B．凝胶 C．纯净物 D．晶体
4. 有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和
Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，
这种做法应用的主要原理是( ) A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象
6.将某溶液滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol/L H2SO4溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L MgSO4溶液 D．硅酸溶胶 课外作业
1.下列有关分散系属于胶体的是 ( ) A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒
2019年
2.某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30g该盐的晶体
A?nH2O，则n值约为 ( ) A．7 B．6 C．5 D．4
3.把质量分数为3a％的X溶液与a％的X溶液等体积混合后，其质
量分数小于2a％，则X可能是下列物质中的 ( ) A．H2SO4 B．氨水 C．NaOH D．C2H5OH 4.在t ℃时，CuSO4的溶解度为s g。在该温度下，把s g CuSO4粉末加入（100＋s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，
若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是 ( ) A．100g B．（100＋s）g C．（100－s）g D．无法确定
5.Fe(OH)3胶体中常混有的FeCl3和HCl。试回答： （1）鉴别溶液中存在FeCl3和HCl的方法是 ； （2）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 ；
6.将某温度下的KNO3溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度； （2）原溶液中溶质的质量分数。
2019年
第六章 电化学原理
第一课时 原电池原理及其应用
【例题解析】
1. [解析]铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4中, 形成原电池,铜片正极,有H2放出；电镀时,镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl3溶液,Cu能还原Fe3+生成Fe2+,但不能置换单质铁；Zn与盐酸反应时,加入几滴氯化铜溶液, Zn优先置换出铜,形成铜锌原电池,加快H2的产生。答案:C
2. [解析]蓄电池在充电时相当于电解池,放电时相当于原电池, 放电时,H元素被氧化,Ni元素被还原；充电时, H元素被还原,Ni元素被氧化。放电时,H2 - 2e-=2H+,H2被氧化,为负极,其周围的PH值因H+的产生而降低。答案:C D 【巩固练习】
课堂反馈1. B 2. B 3. C 4. D 5.B 6. O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- 2CO + O2 = 2CO2
课外作业1. C D 2.D 3. C 4.C 5.B C 6. (1) B (2) 负极: Cu - 2e- = Cu2+ 正极: 2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑+ 2H2O 7.(1)V甲 = V乙 =V丙 (2) m甲 = m乙 < m丙
(3) t甲 > t乙 > t丙 (4)由于醋酸属于弱酸,反应过程中 c(H+)乙>c(H+)甲 丙构成原电池,反应最快。 8.(1) 13g (2) 4.48L
第二课时 电解原理及其应用
【例题解析】
1.
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3
4×108 4 x 10-3×0.5
2020高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版
