2024年
【2024最新】精选高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版
第一课时 原电池原理及其应用
【考纲要求】
1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。 3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。 4. 会对新型原电池工作原理的分析。 5.了解金属的腐蚀和防护。 6. 掌声原电池的有关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一. 原电池
1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)
(2) 。 (3) (4) 。
3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。
正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
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(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等 (3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 (4)两极得失电子数相等
二. 燃料电池
它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。 【例题解析】
1.下列实验现象描述不正确的是 ( )
A. B.
把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液 解题思路: 。 易错点: 。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( )
A. B.
电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大 电池放电时, 镍元素被氧化
C. 电池充电时,氢元素被还原 D, 电池放电时,H2是负极
解题思路: 。 易错点: 。
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【巩固练习】 课堂反馈
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是 ( ) A．利用电池外壳金属材料
B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品 D．回收其中的石墨电极
2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )
A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒逐渐被腐蚀 C．石墨棒上放出氯气 D．石墨棒上放出氧气
3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( )
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学
反应是 ( ) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe－3e－＝Fe3＋
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b
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相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－
阴极反应式： 总电池反应式： 2、课外作业
1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： ( )
Zn+Ag2O+H2O===2Ag＋Zn(OH)2
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
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3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) （1）Fe由＋2价转化为＋3价； （2）O2被还原； （3）H＋被还原；
（4）有Fe2O3?H2O生成； （5）杂质碳被氧化除去
A．（1）（2） B．（3）（4）
C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）
4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( )
A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2O D．电池工作时溶液的pH降低
5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，
则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10－19C） ( )
A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极
B．在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6×104C的电量 C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O
2024高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版
