玉溪一中高2013届高三上学期第三次月考
化学试题
相对原子质量：Li－7，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，
Al－27，K－39，Fe－56，Cu－64，Zn－65, I-127
说明：测试时间120分钟，满分100分。
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是
A．氧化剂
B．还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 ①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦ 3.下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子 C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
选项
A. B. C. D.
实验方案
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
预期目的
除去CO2中的HCl
检验X溶液中是否含有SO4 证明盐类的水解是吸热的 除去苯中的苯酚
2-
2.下列说法中，不正确的是
4.下列实验方案不能达到预期目的的是 ．．
5.下列叙述中，正确的是
A．1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 B．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA C．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA
D．配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水
6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ③（CH3）3CCH2CH3
②（CH3）2CHCH（CH3）2 ④（CH3）3CC（CH3）3
A．① >② >③ >④ B．② >③ =① >④ C．③ >② >④ >① 7．下列说法中，不正确的是
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．③ =① >② >④
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
8．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解
在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl
＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 9.已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A.原子半径：W>Y C.热稳定性：H2Y>HZ 10.下列叙述中，正确的是
A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体 B. Fe(OH)3胶体是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D.胶体粒子很小可以透过半透膜 11．以下实验原理或操作中，正确的是
A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
12．短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素 C．E的一种氧化物为EO2
B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键 D．E位于元素周期表的IVA族
B.离子半径：Y < Z
2--3+
+
2--
D.碱性：W（OH）3 > XOH
13．下列反应的离子方程式正确的是
①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑ ③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO—+ Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸钠水解：CO3+2H2O
2+
2-
H2CO3+2OH
2-
+
- -
2+
-
⑤向氢氧化钡中滴加硫酸：Ba + SO4+ H+ OH= BaSO4+ H2O
3+
—
+
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca+2 ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O ⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3+ H= HCO3
A．①②⑤⑨ B．②③⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨ 14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
2-+
-+
—
-
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 15．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— A．②③
B．①③
C．①⑤
D．③④
16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度
的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋ 17.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 18．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 的正确图象是下图中的 A B C D 19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是 ．A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上 消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L －－ C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－2e===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 20.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应 D.1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应 21．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液， 下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A.溶液的pH值：②＞③＞① B.水电离出的c（OH）：③＞①＞② C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－） － 23.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液的溶质质量分数为 A．82a B．8200a％ C．8200a％ D．8200a％ 46a＋mFa＋2m46a＋m69a＋m24．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 ． A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二．非选择题（包括必考题和选考题两部分；第25至27题为必考题，每个试题都必须作答。第28题和29题为选考题。） （一）必考题（本题包括3个小题，共39分） 25.（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白： （1）A的化学式 D的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D＋G→ H 。 F+J → B + C + I 。 (3) 0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol (4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为_____mL。 26.（14分）Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g) + O2(g) 2NO(g) + O2(g) 则反应NO2(g) + SO2(g) 2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1 SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。 CO的平衡转化率（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生 上述反应， 当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3， 则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为： CO（g）+2H2（g）（填“>”或“ <”）。 Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。 （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因 ； （2）常温下，比较0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系 ； Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为 ； 1008060402000.51.01.5250C300C350COOOCH3OH（g）。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0 压强/104kPa
云南玉溪一中2013高三第三次月考--化学.
