2021届高三化学一轮复习每天练习20分
钟
——盐类水解原理及其应用(有答案和详细解析)
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.(2019·河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A、B和-1价阴离子X、Y组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY
2.(2019·潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1 mol·L1、体积均为25 mL的三种溶液:①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液,下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小:③>②>①
B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L
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盐酸,充分反应后所得溶液的pH大小:①>③>②
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D.三种溶液中,由水电离产生的c(OH)的大小:③>①>② 3.下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L
-1
的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)
+
的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4水解 D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO水解
4.(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BrCl水解的产物是HClO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 5.(2019·沈阳模拟)常温下,向10 mL 0.1 mol·L
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的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1 mol·L
氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 B.a、b点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解 D.c点溶液存在c(NH4)>c(R)、c(OH)>c(H)
6.(2019·绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是( )
+
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A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响 三、非选择题
7.(2020·济南质检)请根据所学知识回答下列问题:
酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3
(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na、HSO3、H、SO23、H2O、__________、__________(填微粒序号)。
(2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液: ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
溶液中c(NH4)最大的是________,最小的是________(填序号)。 (3)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L
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电离常数 K=1.8×105 K1=4.3×107,K2=5.6×10---11- K1=1.54×102,K2=1.02×107 -的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、
⑤CH3COONa、⑥H2SO4,pH从大到小排列顺序为____________________________(填序号)。 (4)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_________________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是_____________________(填化学式)。
答案精析
1.D
2.C [酸性:HCO3<CH3COOH,则水解程度:CO23>CH3COO,则等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比,前者的pH大于后者,故三种溶液的pH大小:③>①>②,A错误;三种溶液稀释相同倍数,CO23、CH3COO的水解程度增大,Na2CO3、CH3COONa溶液中c(OH)的变化小于NaOH溶液,故pH变化最大的是NaOH溶液,B错误;①得到NaHCO3和NaCl混合液,溶液呈碱性;②得到CH3COOH和NaCl混合液,溶液呈酸性;③得到NaCl溶液,溶液呈中性,故所得溶液的pH:①>③>②,C正确;NaOH抑制水的电离,Na2CO3和CH3COONa发生水解,促进水的电离,而Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,故水电离产生的c(OH)的大小:①>②>③,D错误。] 3.B
4.B [A项,BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理;B项,该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理;C项,Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4,该反应中没有元素化合价变化,符合水解原理;D项,Al2S3水解为Al(OH)3和H2S,没有化合价变化,符合水解原理。] 5.BC [HR溶液中加入0.1 mol·L
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氨水,发生反应HR+NH3·H2O===NH4R+H2O,a~b
点导电能力增强,说明溶液中导电离子的浓度增大,则HR为弱酸,A正确;a点溶液呈酸性,HR抑制水的电离,b点恰好反应生成NH4R,NH4R发生水解,促进了水的电离,故a、b两点水的电离程度不同,B错误;b点恰好完全中和,溶液的pH=7,由于NH4R是弱酸弱碱盐,说明NH4和R的水解程度相同,并非NH4R没有水解,C错误;c点氨水过量,溶液呈碱性,则有c(OH)>c(H),结合电荷守恒关系可得c(NH4)>c(R),D正确。] 6.C
7.(1)OH H2SO3 (2)③ ② (3)①>③>⑤>②>④>⑥ (4)Al3+3H2O
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Al(OH)3+3H Al2O3
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