课时2 乙酸
目标与素养：1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(科学探究创新意识)
一、乙酸的物理性质与分子结构 1．物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6 ℃ 冰醋酸 2.分子结构 分子式 结构简式 官能团 名称 化学式 空间填充模型 结构式 C2H4O2 CH3COOH 羧—CO基 OH 二、乙酸的化学性质 1．弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH具有酸的通性。
CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，
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2.酯化反应 (1)定义
酸和醇生成酯和水的反应。 (2)乙醇和乙酸的酯化反应
实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味 2
化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O 微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。
(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“(3)酯化反应也属于取代反应。
”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)乙酸的最简式是CH2O。 (2)冰醋酸是混合物。
( ) ( )
(3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数目为NA。 ( ) (4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。 ( )
(5)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
( )
[答案](1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是( ) A．乙酸的官能团为羟基 B．乙酸分子中全是极性共价键 C．乙酸的分子式为CH3COOH
D．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
D [乙酸的官能团为羧基，A错误；乙酸分子中既有极性键又有非极性键，
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B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，C错误。]
3．如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
B [由空间填充模型知，该有机物为CH3COOH，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。]
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分子中羟基氢原子的活泼性比较
羟基氢原子的活泼性 电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3 不电离 － √ × × 乙醇 水 碳酸 乙酸 逐渐增强―――――→ 部分电离 中性 √ × × 部分电离 弱酸性 √ √ × 部分电离 弱酸性 √ √ √ (说明：√表示反应，×表示不反应) 【典例1】 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
A [钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2、—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。]
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2019-2020学年新鲁科版必修2第3章 第3节 课时2 乙酸学案
