溶质的质量分数（第一课时）
一、学习目标：
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 【课前预习】
1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？ 2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。
二、自主探究：
知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义 【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 编号 溶质CuSO4质量 溶剂水的体积 A 0.5克 10mL B 1克 C 2克 D 2克 E 0.5克 F 1克 5mL 10mL 10mL 20mL 10mL 溶液颜色深浅顺序 溶液浓度浓稀顺序 【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。 【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。 ⑴溶质质量= × 溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。 3.计算特点：“知二求一” 4.意义：
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。
则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ： ；②溶质：溶剂= ： ③溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】
1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗? 2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数? 3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少? 【小结】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。 3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 练习：1.完成下列表格：
硝酸钾溶液 100克 200克 150克 ？ 水 96克 ？ ？ 100克 KNO3固体 ？ 10克 ？ 25克 溶质的质量分数 ？ ？ 16% ？ 2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
1
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液 4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？ 。
【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是__________________________________。 知识点二：有关溶质质量分数的简单计算 例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。 例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。 ⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 ⑵向原溶液中加入50g水。 ⑶把溶剂蒸发掉25g。
⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。 100g10%NaCl溶液 增加溶质10g 增加溶剂10g 蒸发溶剂10g 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/% 【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。 例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。
解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，所以溶质的质量分数＝
练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 【小结】
当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100％
练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为
（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
例题6：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
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三、自我测评
【课堂练习】课本P45.1.4.7.9.
1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） ①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度； ④溶质的质量分数。 A.①② B.②③ C.①④ D.③④
2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。 3.将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。 4.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.31.5％ B.33.3％ C.25％ D.46％
5.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ）
A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 【中考直通车】
6.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液 D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质 的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃， 甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时， 甲溶液为饱和溶液
9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
溶解度/g 甲 （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；
50 在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
乙
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的
丙
质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质
0 t1 t2 t3 t/℃ 量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、
“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【拓展延伸】
10.星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。 【作业布置】
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九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数(第一课时)导学案(无答案) 新人教版
