2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
B．酿酒蒸馏 B．B
C．精油萃取 C．C
D．海水晒盐 D．D
A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以透过滤纸，A正确； B、蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；
C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；
D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误； 答案选A。 2．已知：
下列说法中正确的是（ ） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
ΔH=-akJ/mol
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A．反应可知是放热反应，顺?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，所以反?2?丁烯稳定，故A错误；
B．反应可知是放热反应，顺?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，故B错误；
C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺?2?丁烯，故C正确；
D．顺?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，等物质的量的顺?2?丁烯和反?2?丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。
3．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 A．2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方程式为：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是4 mol，故答案选C。 4．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释，故A错误；
B．金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴
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B．3 mol C．4 mol D．6 mol
极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；
D．构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误； 故选C。 【点睛】
金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）；④很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O。
5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少A 量KSCN溶液，溶液变为红色 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气B 体，木炭持续燃烧 应生成NO2 X溶液中一定含有Fe2+ 结论 加热条件下，浓硝酸与C反向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Ksp(CuS) B．B C．C H2CO3的强 D．D HNO2电离出H+的能力比 13 【解析】 【分析】 【详解】 A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误； B．在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2，故B正确； C．由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C错误； D．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，故D错误； 故答案选B。 【点睛】 D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。 6．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是 A．使用蒸馏水 B．使用 NaHCO3 溶液 C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液 D．使用 pH 试纸 【答案】C 【解析】 【分析】 乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。 【详解】 A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误； B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误； C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反 14 应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确； D. 使用 pH 试纸 乙酸具有酸性，可使 pH 试纸变红，乙醛不能使 pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误； 答案选C。 7．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ） A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键 B．在单质或化合物中，一定存在化学键 C．在离子化合物中，可能存在共价键 D．化学反应中肯定有化学键发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】 A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确； B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确； C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确； D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确； 故选B。 8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pKa= —lgKa。常温下，某浓度H2Apc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、下列说法正确的是( ) A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 C．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 【答案】C 15
(含3套新高考模拟卷)高考化学一轮复习课时分层训练元素周期表和元素周期律
