课时分层训练(十六) 元素周期表和元素周期律
(建议用时：45分钟) A级 基础达标
1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A．5x＋10 C．5x＋14 A [
。]
B．5x D．5x＋16
2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( ) A．n－8 C．n－1
B．n－3 D．n＋5
A [由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA族元素。有如下几种可能：
(1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S
??AlO：n＋5?BS：n－11??AlS：n－3
232323
B2O3：n－3
??PO：n＋7
?NS：n－9
??PS：n－1
232323
N2O3：n－1
据以上分析，可知答案为A。
另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。]
3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：
元素代号 T 元素性质或原子结构 第二层上的电子数是第一层的3倍 1
R L Q Z 2＋与T同一族 L与T的核外电子数相等 与L同族 元素最高正价是＋3，与L同周期 2－根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( ) A．氢化物的稳定性为H2T D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 C [短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L与T的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。A．非金属性：O>S，故氢化物的稳定性为H2O>H2S，故A错误；B．金属性：L(Mg)>Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg核外电子数为10、S核外电子数为18，故D错误。] 4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( ) A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl C．硒(Se)位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸 弱 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。] 5．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B．主族元素的最高正价均等于其族序数 C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的 多少无关 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸 性也越弱 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2 C [A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性Cl>S，酸性HCl>H2S，错误。] 6．(2018·海瑰二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( ) 【导学号：97500092】 选项 A B C D 事实 与冷水反应，Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg 非金属性：S>C 非金属性：Br>I t ℃时，Br2＋H2I2＋H22HBr K＝5.6×10 72HI K＝43 C [元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。] 7．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4 C．气态氢化物的稳定性：HX D [从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7，故为ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X 8．(2017·安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是( ) 【导学号：97500093】 A．简单离子半径：Y D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物 3 － － － － C [由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；A中简单离子半径的大小应为Na ＋ － 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：____________________________________________________________。 (4)g、h的气态氢化物的还原性________强(填化学式)。 (5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________强(填化学式)。 (6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为___________________(填离子符号)。 【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。 (2)O和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O)> 2－ ＋ 2－ r(Na＋)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S， 故酸性：HClO4>H2SO4。 (3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。 (4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2S>HCl。 (5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOH>Al(OH)3。 (6)O、Na、Al、S的半径大小顺序为r(S)＞r(O)＞r(Na)＞r(Al)。 【答案】 (1)第三周期ⅢA族 (2)r(O) r(Na) HClO4>H2SO4 (3)NH3、H2O2、C2H2等 (4)H2S (5)NaOH (6)r(S)＞r(O)＞r(Na)＞r(Al) 2－ 2－ ＋ 3＋ 2－ ＋ 2－ ＋ 3＋ 2－ 2－ 2－ ＋ 3＋ 4 B级 专项突破 11．(2017·大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果X与Y具有相同的电子层结构，Z － n＋n－n半径大于Y半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 ( ) n－ A．Z>X>Y C．Z>Y>X B．X>Y>Z D．X>Z>Y A [根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。] 12．(2018·三晋名校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：r(Z)>r(Y) B．Z的单质保存在X2Y中 C．0.01 mol·L W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2 D．1 L 0.1 mol·L Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1 mol C [短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。离子半径：r(O)＞r(Na)，A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；NaHSO4=== Na＋H＋SO4，0.01 mol·L NaHSO4溶液中c(H)＝0.01 mol·L，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S可水解生成HS和OH，同时水也会电离产生少量OH，故阴离子的 5 2－ － － － ＋ ＋ 2－ －1 ＋ －1 ＋ 2－ －1－1
(含3套新高考模拟卷)高考化学一轮复习课时分层训练元素周期表和元素周期律
