。 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 镁的提取及应用
教学目标
1.掌握镁的化学性质 2.了解镁的提取原理和流程 教学重、难点
镁的化学性质；镁的提取原理 教学方法 合作探究法 课堂结构 一、导入亮标
1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？
2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?
二、自学检测 （一）镁的提取：
) CaCO3 (贝壳
粗食盐 海水 日晒 Br2 (富集的方法)
△
母液 过滤
石灰乳 MgO (耐火材料) 脱水 Mg(OH)2 盐酸,蒸发 MgCl2·6H2O 熔融 MgCl2
电解 Mg (焰火，照明弹) Cl2
高温 CaO 1
从海水中提取镁：（根据过程写方程式） （1）燃烧贝壳制石灰乳： CaCO3
2＋
CaO＋CO2↑ CO2+H2O=Ca(OH)2
（2）使海水中的Mg沉淀下来：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O （4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。MgCl2·6H2O=MgCl2+2H2O （5）电解熔融MgCl2制备金属镁MgCl21、物理性质
镁是一种重要的金属材料,镁的密度较__小___,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_大___,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的__耐高温____材料. 2、化学性质(写出化学反应方程式) a与O2反应: __ Mg＋O2b 与N2反应: __ 3Mg＋N2c与H2O反应: __Mg＋2H2Od与CO2反应: __2Mg＋CO2
2MgO________________________ Mg3N2________________________ Mg(OH)2+H2↑ 2MgO＋C
Mg＋Cl2↑（二）镁的性质
e与非氧化性酸反应(HCl): ___Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑ 三、合作探究
[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在
酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到 。 [实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，
观察到 。 与 非 金属 Mg的化学性质 O2 Cl2 N2 与氧化物反应(CO2) 2
与酸的反应(稀盐酸) 与盐溶液反应(CuSO4) 四．检测清盘
1 用于飞机制造业的重要材料 ( )
A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢
2等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是 (A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg
3．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气
4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2
5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg含0.25 mol、Na含0.1mol、Cl
2-2+
+
-
含0.2 mol, 则SO4应含 ( ) (A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol
6.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 （ ）
(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金 7、下列说法正确的是 （ ） A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D．金属镁为黑色金属
8、下列说法不正确的是（ ） A．工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁 B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭 C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生 D．将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生
9、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）
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江苏省东台市高中化学专题二从海水中获得的化学物质课时10镁的提取及应用导学案(无答案)苏教版必修1
