第13讲：原子结构与电子式
一、单选题（共13题；共26分）
1.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（ ）
A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 2.Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数
3.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A. C>D>B>A B. D>B>A>C C. A>D>C>B D. B>A>C>D
4.某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ） A. a﹣x+n B. a+x+n C. a﹣n+x D. a﹣x﹣n 5.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( ) A.
B.
C.
D.
6.我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（ ） A. 它们互为同位素 B. 原子核中的中子数相同 C. 具有相同的质子数 D. 23595Am比23592U少3个中子
7.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A.
(A－N＋8) mol B.
(A－N＋10) mol (A－N＋6) mol
C. (A－N＋2) mol D. 8.下列说法中，正确的是（ ）
A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同 C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2属于同位素 9.下列说法正确的是（ ）
A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D. 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 10.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
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A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO 11.下列说法正确的是( )
A. MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2
→Mg2＋
B. H2O分子的结构式可表示为H—O—H C. NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D. Na2S的电子式为Na
12.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A.
B.
C. D.
13.下列化学用语使用正确的是（ ） A. NH4Cl的电子式：
B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
C. 氧化钠的电子式：
R
二、填空题（共4题；共13分）
14.在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为________，质子的总数目为________．
15.核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________． 16.用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2________ K2O：________ H2O________ HCl：________． 17.Ⅰ．用ZAX表示原子：
An+
（1）阳离子X中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为 ________ ． 22
（2）A﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A﹣所含电子的物质的量为 ________
Ⅱ．有①816O、817O、818O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④11H、12H、13H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是 ________ （填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有 ________ 种．
Ⅲ．下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
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只存在共价键的是 ________；属于离子化合物，但含有共价键的是 ________
三、综合题（共1题；共5分）
18.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca原子结构示意图________
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________ （填高或低），用电子式表示D的形成过程________
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n ． 则M位于元素周期表中的位置是：________
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2 ， 最多能得到CaCO3________ g
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答案解析部分
一、单选题 1.【答案】B
【解析】【解答】卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，应为③图； 道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为①图； 汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为②图； 故答案为：B．
【分析】1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型； 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体； 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型． 2.【答案】D 【解析】【解答】 故答案为：D。
【分析】根据核素表示中左上角是质量数、左下角是质子数进行分析即可。 3.【答案】A
【解析】【解答】 A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8
2－
个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O)电子层结构相同，D为
Si中质量数为28，质子数为14，中子数为14，8是指该原子的质量数，
Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。 故答案为：A
【分析】先根据核外电子排布原则判断出核外电子数，原子的核外电子数等于原子序数，从而判断出原子序数的大小。 4.【答案】D
【解析】【解答】解：该阳离子含有的质子数=核外电子数+n=x+n，该元素原子的原子核中的中子数=质量数﹣质子数a﹣（x+n）=a﹣x﹣n， 故选D．
【分析】该阳离子含有的质子数=核外电子数+n，中子数=质量数﹣质子数． 5.【答案】 C
2
【解析】【解答】 R＋有a个电子，则其原子序数(质子数)为a＋2，结合中子数为b个，可得，其质量数
为a＋b＋2。 故答案为：C
2
【分析】 原子失去若干电子后得到阳离子，R＋ 可知R原子核外有a+2个电子，根据原子电中性原则即
R原子的质子数为a+2。反之，阴离子为原子得到电子后形成。 6.【答案】 D 【解析】【解答】解：A．
235
95Am
和
235
92U质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．中子数=质量数﹣质子数，23595Am和23592U中子数分别为：140、143，故B错误；
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C．23595Am和23592U质子数分别为95和92，故C错误；
D．中子数=质量数﹣质子数，23595Am和23592U中子数分别为：140、143，少3个中子，故D正确． 故选D．
【分析】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素； B．中子数=质量数﹣质子数； C．质子数在元素符号的左下角； D．中子数=质量数﹣质子数． 7.【答案】 A
【解析】【解答】 由题意可知，它的氧化物可表示为RO,1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为(A－N＋8)，则n gRO所含质子的物质的量为 故答案为：A
【分析】 n gR的氧化物RO，RO的摩尔质量为A+16 g/mol。n gR的氧化物RO其对应的物质的量为n/（A+16）mol。每个“RO”所含质子数为(A－N＋8)。注意，原子形成阴阳离子，质子数，中子数，质量数均不变。
8.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．中子数﹣质量数﹣质子数=18﹣8=10，故A错误；
B．16O2和18O2为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，则化学性质相同，故B正确； C．同种元素的质子数相同，H216O与H218O质子数都为8，故C错误； D．H2和D2是单质，不是原子，不为同位素，故D错误． 故选B．
【分析】A．中子数﹣质量数﹣质子数； B．物质相同，则化学性质相同； C．同种元素的质子数相同；
D．具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素． 9.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、同一元素各核素互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；
B、氕是不含有中子的原子，故B错误；
C、钠失去一个电子成为钠离子，它的电子数与氖原子相同均使10，但是钠离子绝不是氖原子，故C错误；
D、同位素是质子数形同，而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，不能说明质子数和中子数之间的关系，故D错误． 故选A．
【分析】A、同位素之间质量数不同，化学性质相似； B、氢元素的一种原子：氕，是不含有中子的原子； C、钠失去一个电子成为钠离子，和氖原子截然不同；
D、同位素是质子数形同，而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称． 10.【答案】C
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2＋
2＋
(A－N＋8) mol。
第13讲：原子结构与电子式
