（4）t2℃时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是 ；将上述两只烧杯中的物质降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A （填“＞”、“＜”或“=”）C．
三、解答题（共8小题，满分46分）
18．（5分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题．
（1）煤燃烧产生的 排放到空气中会引起酸雨，请写出一条酸雨的危害： ．为了减少对环境的污染，人们正在利用和开发其他能源，如 （填一种）
（2）近日，“共享单车”入驻盘锦，骑自行车出现是一种低碳生活方式，可以减少 （填物质）的排放
（3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，已知可燃冰主要含甲烷水合物，写出甲烷燃烧的化学方程式 ．
19．（4分）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关．
（1）古人将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的 性．
（2）生铁和钢制品在生活中应用广泛，由于 不同，生铁和钢的性能也有所不同．
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（3）将一定量的铁粉加入到含有MgCl2、CuCl2的废液中，反应后过滤． ①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是 ②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质的成分是 ． 20．（4分）从化学的角度分析解释下列问题
（1）吸烟有害健康，非吸烟者也会造成被动吸烟，用分子的观点解释 ． （2）一支烟头会引发一场火灾，从燃烧的条件上讲，烟头的作用是 ． （3）用碳素墨水填写重要的档案，时间长久不褪色 ． （4）在铁制品表面刷漆，涂油能防止铁生锈，原理是 ．
21．（5分）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称： 白色沉淀A的化学式 ． （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 ． （3）无色溶液b中溶质的成分是 ．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 ． 22．（9分）根据所学知识，结合下列仪器，回答有关问题．
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（1）写出仪器的名称：C ；E ．
（2）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；收集二氧化碳采用的方法是 ；若采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是 ．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，需要选择上述仪器中的 （填字母序号），此外还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 ． （4）若采用℃装置收集氧气，验满的操作是 ．
23．（6分）如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签． （2）指出图中的错误： ，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数 （“偏大”或“偏小”）
（3）量取水时，应选择 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是 ．
（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有 （填数
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字序号）
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌．
24．（7分）氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红．
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用 ．
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有 （填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生 ②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生． ③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生．
（3）C中发生反应的化学方程式是 ．该实验证明碱能与某些盐反应． （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只结净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色．
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
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【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想： ①NaCl；②
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证．
实验操作
取少量上层清液于试管中，滴加
溶液
实验现象
结论 猜想②正确
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是 （用化学方程式表示）
25．（6分）将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液．计算： （1）产生沉淀的质量 （2）原粉末中碳酸钠的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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辽宁省盘锦市中考化学试卷解析
