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[例6] 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一
瓶CO2。你认为小张 （ ） A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2 C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2 D．选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2
[例7] 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或
两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是 （ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气 C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
[例8] 我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品
中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：
所取石灰石样品质量(g) 加入盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g)
甲同学 10.0 20.0 6.0
乙同学 10.0 30.0 4.0
丙同学 10.0 45.0 1.0
丁同学 10.0 50.0 1.0
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
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[例9] 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体
的排放量。“低碳”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
___________________________________________________________________。 (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是：①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学方程式表示出上述两条消耗CO2的途径：①________________________________________②_____________________________________________________________________。 (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水， 这个反应的化学方程式是_______________________________________________。 (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法：________________________。
[例10] “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存
和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液
中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。 “绿色自由”构想的技术流程如右图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂） 分解池内反应的化学方程式为____________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”
CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。 ①捕捉室内反应的化学方程式为
________________________________________。 ②“反应分离”发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
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第三节 二氧化碳的实验室制法
1、实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 装置示意图 排水法；不易溶于水，不与水反应，不能制干燥气体 向下排空气法；密度大于空气，不与空气中物质反应，不污染空气 向上排空气法；密度小于空气，不与空气中物质反应，不污染空气 应用条件 固体与液体反应，不需加热 固体与固体反应，需加热
2、实验室制取二氧化碳
（1）反应药品： 稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙） （2）反应原理： CaCO3+2HCl → CaCl2+ CO2↑+ H2O
注意：①不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成的CaS04微溶于
水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
②不能用浓盐酸代替稀盐酸，因浓盐酸易挥发，使生成的CO2混有HCl气体
③不能用纯CaCO3或NaCO3等代替大理石或石灰石，因为它们与盐酸反应太快，不易控制与收集，成本也过高。
（3）实验装置：
（4）实验步骤：①检查气密性 ②装块状药品 ③塞紧双孔胶塞
④由长颈漏斗加液体 ⑤收集气体
（5）注意事项：①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成气体逸出
②检查装置气密性
一般方法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入烧杯的水中，用双手手掌握住容
器（有时可以稍微加热）烧瓶。若导管末端产生气泡，手掌离开后，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。
特殊方法：塞紧橡皮塞，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，使水浸过长颈漏
斗下端，继续加水使长颈漏斗中水面高于试管中水面静置一段时间，
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若液面高度差不变，则装置不漏气。
③反应器内的导管稍露出即可，不宜太长，否则不利于气体导出 ④集气瓶内的导管应伸入集气瓶底部，以利于排净空气。
（6）验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭了，证明已收集满。 （7）检验：把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。 （8）净化：若制取的CO2气体中混入少量HCl气体和水蒸气，可先将气体通过盛有
NaHCO3溶液的洗气瓶（除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。（除去水蒸气）。
例题
[例1] 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是 （ ）
A．将气体分别通入蒸馏水中
B．将气体分别通入澄清的石灰水中 C．将气体分别通入紫色石蕊试液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
[例2] 实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是 ( )
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管 B．集气瓶、试管、水槽、导气管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
[例3] 检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是 ( )
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭 C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
[例4] .在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：①装入块状的大理石或石灰石；
②用向上排空气法收集二氧化碳；③连接仪器，检查装置的气密性；④倒入稀盐酸。
则正确的操作步骤为___________（填序号）。
[例5] 已知实验室里制取气体丙的化学方程式为：甲（固）+乙（固）
丙↑+丁，且气体丙易溶于水，密度比空气的大，则应选用的装置和收集方法是 （ ） A. 制取CO2的发生装置和排水法收集
B. 用KMnO4制取O2的发生装置和向上排空气法收集 C. 制取CO2的发生装置和向下排空气法收集 D. 用KMnO4制取O2的发生装置和排水法收集
[例6] 可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧 ②木炭在空气中燃烧 ③碳与氧
化铜反应 ④高温煅烧石灰石 ⑤石灰石（块状）与稀硫酸 ⑥石灰石（块状）与稀
盐酸 ⑦碳酸钙粉末与浓盐酸 ⑧人和动物的呼吸作用，其中可用于实验室制CO2的是 （ ）
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A. ④⑥ B. ⑤⑥ C. ⑥ D. 全部 [例7] 实验室制取二氧化碳的装置如图所示。回答下列问题：
（1）带有标号的仪器名称a b c （2）指出装置图中的明显错误：
① ______________________ ； ② ______________________ ； ③ ______________________。
[例8] 按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为_________和_________。 （2）若用装置C检验二氧化碳，装置C中发生反应的化学方程式为：__________________。 （3）若用装置B证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置B中盛放的试剂是_________。 （4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又
不能支持燃烧，且密度比空气大的性质。（要求用语言叙述实验过程和现象）
[例9] 在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量
试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。 （1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下： 猜想 此气体可能是CO2 实验步骤 现象与结论 产生此气体的化学方程式可能是____________________________________________； （2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的______________________，收集装
置应选用______________（填序号）；
（3）如用下图中F装置收集该气体，气体应由____________端导入（填“a”或“b”）。
A B C D E F
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[例10] （1）实验室用大理石与酸制二氧化碳，使用的酸是 （浓盐酸、稀盐
酸 、浓硫酸、稀硫酸），其化学方程式为
（2）若设计一种由活塞可以开闭导管的装置，使达到活塞随开随产生CO2 气体，随关随停止出CO2 气体的要求，请从下面仪器中选用一些最起码的仪器完成这种设计：
①按装置自上而下的安排顺序应选用的仪器是 。
②这套装置能随开随用，随关随停的原因是 。
第四节 化学燃料
1、煤
煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成。被称为“工业的粮食”主要由C
元素组成。煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭、煤焦油等化工业产品。
2、石油
石油是古代海洋动植物的遗体在地下经过长期复杂变化形成，是黄色或黑色可燃性粘
稠液体，有特殊气味，不溶于水，被称为“工业的血液”主要含有碳、氢两种元素。石油通过石油化工也可以得到多种产品。
3、天然气
（1）俗名： 沼气、坑气。 （2）主要成分：甲烷（CH4）
（3）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 （4）化学性质： CH4+2O2 →点燃 CO2+2H2O （可燃性）
注意：①点燃前须检验纯度（方法与氢气相同） ②主要现象：蓝色火焰，烧杯内壁有
水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
4、氢气
（1） 性质：无毒，极易燃烧，燃烧放出大量的热。 2H2 + O2 →点燃 2H2O 是最清洁的燃料。
5、其他新能源： 太阳能、风能、地热能、海洋能。
上海地区初三化学上册第四章燃料及其燃烧学习知识情况总结及训练
