高一年级期中考试化学试题
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。 第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子：1737Cl
18个中子的氧原子：8C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10
O
下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( ) A．CO2 B．N2O5 C． PCl5 D．NaCl 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是 A．食盐和金属钠的熔化 B．氯化铵和单质硫的熔化 C．碘和干冰的升华 D．金刚石和石灰石的熔化 下列说法中正确的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是( )
aaaa
A．A+m (A-N+m)mol B．A (A-N)mol C．A+m (A-N)mol D．A (A-N+m)mol
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) X Y Z W 元素 原子半径(nm) 0.102 0.130 +2 0.073 -2 0.071 -1,W无正价 最高正价或最低负价 +6 A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z Se
7834是人体必需微量元素，下列关于
Se和8034Se的说法正确的是( )
Se和8034Se互为同素异形体
A．H278Se的稳定性比H2S
78C．347834稳定性强 B．
Se和8034Se组成的气态物质属于化合物
Se和8034Se互为同位素，分别含有44和46个中子
7834D．
元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是
A．AgAt 不溶于水 B．HAt很不稳定
C．At的单质是白色固体 D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( ) A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( )
单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 下列实验中，可以加快反应速率的是( )
A．钠与水反应时,增加水的量 B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应 D．合成氨反应,恒容通入氦气
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数a >b > c >d ③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X >Y ⑤还原性Rm- > Zn- ⑥X一定可与冷水反应
A．只有②正确 B．①②③④正确 C．①②③⑥正确 D．②③⑤正确 可逆反应H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( ) A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气的平均摩尔质量不变 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 下列关于化学键说法正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 D．CaCl2 中既有共价键又有离子键
A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为( ) A．n-5 B．n+3 C．n+13 D．n-13
在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 ? 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为( ) A． 6 s B． 4 s C． 3 s D．2 s
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题：本题共5小题，共52分。
（6分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 （1）化学键没有被破坏的是 ；（2）仅发生离子键破坏的是 ； （3）仅发生共价键破坏的是 ；
（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；
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（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。
（11分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
A B C D E F G 将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价 （ ） ⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（ ） ⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （ ） ⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（ ） Ⅱ.下图是元素周期表的一部分 ⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中用阴影标出第VIII族的位置
48⑶在表中标出22Ti的位置
19.（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快_________。 Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________ ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）
20.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 各元素原子个数比 请回答下列问题：
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甲 A和C 1:1 乙 B和A 1:4 丙 D和E 1:3 丁 B和E 1:4 ⑴C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： ______>_______
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________ ⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的 体积是: _____
21.（12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 1 2 3 4 5 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向 Mg Al Al Cu 稀盐酸 稀盐酸 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al Al 石墨 稀盐酸 Mg Al Al Zn NaOH溶液 浓硝酸 试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________(用“是”或“否”回答)； （2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：
铝为_______极，_____________________________________； 石墨为______极，___________________________________；
（3）实验4中的铝为_____极，写出电池总反应方程式___________________________
（4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因： （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
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高一年级下学期期中考试 化学答题卷 题号 1-16 17 18 19 20 21 总分 得分 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题 17．（共6分）
（1） ；（2） ；（3） ；（4） （5） ； 18．（共11分）
Ⅰ.⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ ； ⑸ ； Ⅱ.
19．（共11分）
Ⅰ.⑴ ；⑵ ；⑶ ；
Ⅱ.⑴ ；⑵ ；⑶ ⑷ 。 20．（共12分）
⑴ ；⑵ ；⑶ ； ⑷ ； ⑸ ；⑹ 。 21．（12分）
（1） ；
（2） ； ； （3） ；电池总反应式： ； （4） ； （5） 。
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河南省郑州市第一中学高一化学下学期期中试题
