专题2《物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：
下列有关说法中正确的是( ) A． ①处物质属于可溶性碱 B． ②处物质组成为Fe2(SO3)3 C． ③处物质为硫酸盐或者铜盐
D． ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 2.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是( )
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
3.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe
2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶32MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O 4.下列化学用语表述正确的是（ ） A． “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B． 食盐中阴离子的核外电子排布式：
C． 聚丙烯的结构简式：
D． 电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e-=Fe3+ 5.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是 ( )
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A． pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B． 由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH-) =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 7.下列属于物理变化的是（ ） A． 煤的干馏 B． 石油的裂解
C． 煤的气化 D． 石油的分馏
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A． 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B． 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－C． 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 9.下列说法正确的是( )
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
NH3↑＋H2O
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D． 要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
10.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
11.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( ) A． 氢元素被氧化，碳元素被还原 B． HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 12.在常温下发生下列反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A． 溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B． Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C． 氧化性强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋ D． X2＋是XO的还原产物
13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，CuSO4，NO2，NO和H2O。生成Cu(NO3)2，当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( ) A． 产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
C． CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D． CO为氧化产物，H2为还原产物
D． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ B． 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO、HCO C． 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－ D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 15.能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质A． 硅 B． 硫 C． 铜 D． 铁
氧化物
酸或碱
盐
二、实验题(共3小题) 16.已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下: Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。
Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2++2Fe3+==== Sn4++2Fe2+)。
Ⅲ.用b mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液m mL。 请回答:
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。 (2)已知酸性环境下,Cr2
可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式
是 。
(3)样品中锡的质量分数是 。(Sn的摩尔质量为Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代数式表示)
17.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。 实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。 (2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2, 测得溶液中几种阴离子(分别用A-，B-，C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为。
18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一
2024年高中化学苏教版高考二轮复习专题2《物质及其变化》测试卷
