山东省费县第二中学 2006-12-24
山东省费县第二中学高三化学上学期期末
综合测试题
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上
第一卷 （选择题 共32分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
－9
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A.在水中所形成的分散系属悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
+
C.分子直径比Na小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 2．下列离子方程式中错误的是 ．． A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1
——
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I+Br2=I2+2Br
—
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca+2H2O+2CO2↑ 3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO
B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA B．9g重水含有的电子数为5NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．在标准状况下，11.2L三氧化硫中含有0.5NA个分子 5．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B后，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
6．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原
来温度，下列说法正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出 C．溶液pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目不变，有O2放出
1
—
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8.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知
2―－
该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO3―2e==H2O+CO2，则下列推断中正确的是（ ）
－－
A.正极反应为4OH==O2+2H2O+4e B.该电池的电极没有参加反应 C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O2从正极通入，发生氧化反应 9．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
10．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)
一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是 A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)：(1+n—a／2) C．物质A、B的转化率之比为1：2
D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡
11．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定 C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d D．e元素在自然界中主要存在于海水中
12．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法错误的是
A．三氯生的分子式为：C12H7C13O2 B．哥罗芳不存在同分异构体 C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D．三氯生易溶于水
13．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法错误的是 ．．A．EGCG能与碳酸钠溶液反应但不能放出二氧化碳 B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．EGCG在空气中易氧化
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色
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出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 15．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
——
c(Na+)>c(C1)>c(OH)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
——
c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
—
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
——
c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
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第Ⅱ卷(非选择题共68分)
二、实验题、(本题包括2小题，共22分)
17．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ KClO3质量 1.2 g 1.2 g 1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO 0.5 g MnO2 0.5 g 待测数据 A
B
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指__________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上 单孔橡皮塞，
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．______，b．CuO的化学性质有没有改变。
18.．(12分)有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通
过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 ，
操作方法为 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A ， C ， D (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；
若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中
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NaHCO3
质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)
三、填空与简答题（本题包括4小题，共42分） 19．（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ____________（用离子方程式表示）。
⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： ______ _________。 ⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 20、（8分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
EFA③⑥GE①CDBE②CG④HDJ通电⑤I⑦EH （1）写出E的电子式：_____________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：
________________________________________________________________________________。
21．（8分）⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
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山东省费县第二中学高三化学上学期期末综合测试题.
