电解原理测试题
10． (07全国卷I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g
11．(07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )
Cu 稀 H2SO4 石墨
A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4
电解CuSO4＋H2↑
C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
12．(07上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ( )
直b 流电源祝你成铂片 滤纸 铅笔
a A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 点是负极，b点是正极 13．(07重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是 ( )
Zn Cu 铜丝
ZnSO4 溶液 CuSO4 溶液 X Y 表面皿
滤纸 隔膜 －2
(只允许SO4通过) (滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
为阴极，发生还原反应 为正极，发生氧化反应 与滤纸接触处有氧气生成 与滤纸接触处变红
14．（06江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能
量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li
15．（06广东卷）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e＝Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e－＝Li
16．（06四川卷）下列描述中，不符合生产实际的是（ ） ．．．
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
17．（05全国卷）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
+
－
18．（05天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂
质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列叙述正确的是（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
19．（06全国卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串
2＋
－
联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 20．（04上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
碘化钾淀粉
碘化钾淀粉
24．（08山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl
的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按
滴加顺序依次为_________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mol·L-1NaCl溶液，所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是 __________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。 可选用制备气体的装置：
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