电解原理测试题
10. (07全国卷I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 mol,则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g
11.(07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )
Cu 稀 H2SO4 石墨
A.电解过程中,铜电极上有H2产生 B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4
电解CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
12.(07上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )
直b 流电源祝你成铂片 滤纸 铅笔
a A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 点是负极,b点是正极 13.(07重庆卷)如图所示,下列叙述正确的是 ( )
Zn Cu 铜丝
ZnSO4 溶液 CuSO4 溶液 X Y 表面皿
滤纸 隔膜 -2
(只允许SO4通过) (滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
为阴极,发生还原反应 为正极,发生氧化反应 与滤纸接触处有氧气生成 与滤纸接触处变红
14.(06江苏卷)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能
量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为: 负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,若锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
15.(06广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4 C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时,阳极反应为:Li++e-=Li
16.(06四川卷)下列描述中,不符合生产实际的是( ) ...
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
17.(05全国卷)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
+
-
18.(05天津卷)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂
质,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)。下列叙述正确的是( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni+2e=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
19.(06全国卷)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串
2+
-
联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 20.(04上海卷)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
碘化钾淀粉
碘化钾淀粉
24.(08山东卷)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl
的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按
滴加顺序依次为_________(只填化学式)。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mol·L-1NaCl溶液,所用 仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,
则同样条件下收集的Cl2______(填“>”、“=”或“<”)2 L,原因是 __________。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中 NaOH的浓度,常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________(填代号)。 可选用制备气体的装置:
电解原理测试题
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