《认识化学科学》单元检测题
一、单选题
1．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：2 2．下列说法不正确的是 ．．．
A．光导纤维的主要成分是硅单质 C．硫酸铜可用于游泳池消毒
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作漂白剂
3．下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是( ) A．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中 D．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热
4．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液。 A．③①④②
B．④①②③
C．③②①④
D．②③①④
5．下列说法不正确的是( )
A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 B．MgO是一种常用的耐高温材料 C．亚铁盐是常用的补血药剂 D．石英坩埚常用来熔融碱
6．现欲用浓度为5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液，应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A．1:4
B．1:5
C．2:1
D．2:3
7．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ） A．N2
B．SO2
C．CO2
D．CH4
8．使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol?L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．称取25 g胆矾，溶解在1 L水里
B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水中
9．在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ） A．0.3 mol/L
B．0.45 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.15 mol/L
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.24L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NA B．40gKH(氢化钾)与足量水反应转移电子数为2NA C．92g甘油(丙三醇)中含C一H键总数为8NA
?1?D．0.1mol?LNH4NO3溶液中NH4和NH3?H2O数之和为0.1NA
11．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A．Na2O2
B．NaOH
C．Na2CO3
D．Na2O
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NA
B．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NA C．常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1NA D．常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1NA 13．下列说法中，正确的是 A．22.4 L O3中一定含有3 mol O
B．常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等
C．将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/L D．在标准状况下11.2 L H2O中含有
1 mol H
14．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( ) A．小于8% 二、实验题
15．用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
B．大于8%
C．等于8%
D．等于10%
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)
16．溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。 (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
三、元素或物质推断题
17．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A元素的常见化合物，其中 B 为淡黄色固体。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》单元检测题(含答案)
