《认识化学科学》单元检测题
一、单选题
1.意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等
C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1
D.标准状况下,等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2 2.下列说法不正确的是 ...
A.光导纤维的主要成分是硅单质 C.硫酸铜可用于游泳池消毒
B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可用作漂白剂
3.下列有关实验操作及安全知识的叙述,正确的是( ) A.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中 B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,可用厚布护手,紧握用水湿润的玻管,缓慢旋进塞孔中 D.实验室制乙酸丁酯时,须用水浴加热
4.下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是( )
①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液。 A.③①④②
B.④①②③
C.③②①④
D.②③①④
5.下列说法不正确的是( )
A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 B.MgO是一种常用的耐高温材料 C.亚铁盐是常用的补血药剂 D.石英坩埚常用来熔融碱
6.现欲用浓度为5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液,应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为() A.1:4
B.1:5
C.2:1
D.2:3
7.在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大的是( ) A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CH4
8.使用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1 mol?L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.称取25 g胆矾,溶解在1 L水里
B.称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L C.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L D.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1L水中
9.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.2mol/L,加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀,则混合溶液中K+的浓度为( ) A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.24L(标准状况)Ne和NH3的混合气体中含电子总数为NA B.40gKH(氢化钾)与足量水反应转移电子数为2NA C.92g甘油(丙三醇)中含C一H键总数为8NA
?1?D.0.1mol?LNH4NO3溶液中NH4和NH3?H2O数之和为0.1NA
11.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 A.Na2O2
B.NaOH
C.Na2CO3
D.Na2O
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7.8g Na2O2中含有的离子总数为 0.4NA
B.标准状况下,22.4L 乙醇所含的分子数为0.1NA C.常温常压下,0.18g H2O所含的电子数为0.1NA D.常温常压下,3.2g O2所含的氧原子数为0.1NA 13.下列说法中,正确的是 A.22.4 L O3中一定含有3 mol O
B.常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等
C.将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL,所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/L D.在标准状况下11.2 L H2O中含有
1 mol H
14.把4.6g钠投入到95.4g水中,不考虑水的蒸发,所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.小于8% 二、实验题
15.用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL,请回答:
B.大于8%
C.等于8%
D.等于10%
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。
(2)实验配制稀盐酸,所用到的玻璃仪器:___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制过程中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,导致配制溶液的浓度___(偏大,偏小或不影响)
16.溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:
(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图):
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下,其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。 (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,___________________。[实验中须使用的试剂:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗,真空干燥箱]
三、元素或物质推断题
17.如图所示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E 是含有A元素的常见化合物,其中 B 为淡黄色固体。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册第1章《认识化学科学》单元检测题(含答案)
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