高一化学试题（苏教版化学1）
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。考试结束后，将第二卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟。
第一卷（选择题，共36分）
注意事项：
1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Al-27
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2
月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由30Zn撞入一个 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是
A．165 B．166 C．125 D．126
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的
70
208
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 4．下列说法错误的是
A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：
下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．C12 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃 C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠 9．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2 10．下列离子方程式中，书写错误的是
A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+== Fe2++H2S↑ B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2O C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 11．阿伏加德罗常数(NA)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是 A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g
B．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022 C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数
D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同 12．下列解释中，不科学的是
A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减
少形成“负压”的缘故
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消
除
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关
13．若溶液中c (OH)＝5 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
－
－
A．Al3 、Na 、NO3 、Cl B．K 、Na 、Cl 、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．Mg2+ 、Na 、HCO3-、SO42- D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
＋
14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是
A．1mol NH3和 1mol HCl混合 B．1mol NO和 0.5 mol O2 混合
C．1mol SO2和 1 mol H2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收 15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是 A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 17．下列说法正确的是
A．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用 B．过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+
C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的 D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾
18．粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是
A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成 B．另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解
C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出
D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化
第二卷（选择题，共64分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔（出题目有特殊规定外）直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括3小题，共25分）
19. (12分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至 ，然后 并 ， 直到 停止加热。
(2)自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，原因是这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体 ，从而达到净水的目的。 (3)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。工业上冶炼金属钠、镁、铝常用的方法是 法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
20. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。
方案 甲
是否严密 理由
苏教版高中化学必修一期末考试
