化学平衡状态
教学目标
1.知道化学反应的可逆性 2.知道化学平衡的建立过程 3.会进行化学平衡状态的判定 教学重点
1.可逆反应的定义
2. 化学平衡状态的判定 教学难点
化学平衡状态的判定 教学方法
合作探究法、讲练结合法 课时安排
1课时 教学过程 展示
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 本节学习目标
1.知道化学反应的可逆性 2.知道化学平衡的建立过程 3.会进行化学平衡状态的判定 考点一 可逆反应
可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点：二同一不能 思考与探究
1．反应2H2O 2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。 小结归纳
(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。 (3)参与反应的物质的转化率不等于100%。 考点二 化学平衡状态 1．概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡的建立
在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2 CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。 (2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，最终正、逆反应速率相等，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均不变。
(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：
(4)由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为V(正)=v(逆)≠0，即反应仍在进行着。 3.平衡特点
思考与探究
3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
－1－1－1
0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.2 mol·L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
－1－1
A．Z为0.3 mol·L B．Y2为0.4 mol·L
－1－1
C．X2为0.2 mol·L D．Z为0.4 mol·L 4．对于N2＋3H2 2NH3，
(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？
(2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)＝v正(H2)呢？ 5. 1.在体积不变的密闭容器里发生化学反应，下列物理量不再发生变化时，是否可判断可逆反应达到化学平衡状态。
氢气的百分含量 氢气的浓度 气体总质量 气体总物质的量 气体平均摩尔质量 气体密度 气体压强 气体颜色不变 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2(g)+I2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(s) 2HI(g) 学生小组合作探究、展示、结论 小结
化学平衡状态的判断
1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比 2.由“变”到“不变”，不变时达平衡 3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断 回顾
一模试卷和10月理综测试卷 练习 见复习讲义 板书设计
化学平衡状态
一、可逆反应 二、化学平衡状态 1.概念：
2.化学平衡的建立 3.平衡特点
三、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比 2.由“变”到“不变”，不变时达平衡 3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断
化学平衡状态教案
