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15、高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。 回答下列问题：
（1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如下图：
①实验时，需先 （“加热”或“通入N2”），目的是 。
②仪器b为安全瓶，其作用是 。 （2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图1及下列装置可探究这些氧化物的存在。
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→ （仪器可重复使用）。
②检查装置气密性的方法是 。 ③浓KMnO4溶液的作用是 （用离子方程式表示），浓NaOH溶液的作用是 。
④实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有 （写化学式）。
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（3）取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是 （填序号）。
a.Na2S和Na2SO4 b.Na2S和Na2SO3 c.Na2S和N2S2O3 d.N2S2O3和Na2SO4 16、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。 II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH = Na2S2O8 + 2NH3↑+ 2H2O 副反应：2NH3 + 3Na2S2O8 + 6NaOH =6Na2SO4 + 6H2O + N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。 A．温度计
B．洗气瓶
C．水浴装置
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D．酒精灯
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实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。 (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准?_________（填“是”或“否”）。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：A 解析：
2答案及解析： 答案：C
解析：NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气收集，A错误；因
3NO2?H2O=2HNO3?NO，B错误; CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以
利用分液漏斗分离,C正确;图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D错误。
3答案及解析： 答案：C
解析：A项，用pH试纸测定溶液的pH时不能将pH试纸润湿，应选干燥的pH试纸测定，A错误。B项，二氧化硫能使品纤溶液褪色，是由于其能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，而加热时又会恢复原来的颜色；SO2与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，褪色原理不同，B错误。C项，为了保证液体完全放出，移液管管尖应与容器内壁接触，C正确。D项，阿司匹
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林粗品中含有少量聚合物，通常加入饱和碳酸氢钠溶液，将杂质分离除去，再进一步提纯，不能加入饱和NaOH溶液，D错误。
4答案及解析： 答案：C
解析：实验室用碳化钙与水反应制取乙炔,此反应剧烈,放出大量热,会损坏启普发生器,且生成的氢氧化钙是糊状物,会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔,故A不能达到实验目的;用盛有水的乙装符吸收HCl气体,会引起倒吸,故B不能达到实验目的;丙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用丙装置测量气体体积可以减少误差,故C能达到实验目的；蒸发操作一般要用蒸发皿,加热蒸发MgCl2溶液时,加热促进Mg2+水解生成Mg(OH)2,所以得不到无水MgCl2,故D不能达到实验目的。
5答案及解析： 答案：B
解析：酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的，熄灭时应该用灯帽盖灭，A项正确；用重结晶法处理KC1与NaNO3的固体混合物时，得到的是KNO3和NaCl，B项错误；若是测定溶液的pH，则pH试纸不能用水润湿，因为一润湿测定时相当于稀释溶液，可能造成误差，而检验气体时，pH试纸应该用水润湿，C项正确；淀粉溶液具有胶体的性质，可产生丁达尔现象，而葡萄糖溶液不能，淀粉遇碘单质变蓝，而葡萄糖不能，D项正确。
6答案及解析： 答案：B
解析：通入O2，引入杂质，另外，在CO2中少量CO不容易燃烧，应该通过足量灼热的氧化铜，A项错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，此法可除去氯化氢，再通过浓硫酸得到干燥氯气，B项正确；加入铜粉，引入氯化铜杂质，C项错误；加入氯化钙，引入了氯化钠杂质，应通入足量CO2，D项错误。
7答案及解析： 答案：C 解析：
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8答案及解析： 答案：D
解析：蒸馏时，在加热前就应该通入冷凝水，保证蒸发出来的气体及时被冷凝，蒸馏完毕，先停止加热，再停止通冷凝水，防止蒸气逸出到空气中，故A正确；重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液，防止结晶晶体的颗粒太小，故B正确；由于溶液自然冷却后体积会减小，故配制NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会导致所配制的溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；胶体中的胶体粒子和离子均可通过滤纸，故D错误。
9答案及解析： 答案：B 解析：
10答案及解析： 答案：D
解析：A、冷却后应滴入硝酸酸化，A错误； B、应加入氢氧化钠溶液中，B错误；
C、制备硝化纤维，使用浓硫酸和浓硝酸，C错误。 故选：D.
11答案及解析： 答案：C 解析：
12答案及解析： 答案：B
解析：A项，只有H2C2O4过量，才能保证KMnO4完全反应，根据反应方程式可得5 H2C2O4~2MnO?4，由实验数据可知，实验①、②、③中所加H2C2O4溶液均过量，故A
2×0.010 molgL-1正确。B项，高锰酸钾完全反应，v（KMnO4）=3≈1.7×10-4 mol?L-1
40 s?s-1，故B错误。C项，分析表中数据可知，实验①和②只是浓度不同，即实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确。D项，在其他条件都相同时，
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【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(八)实验能力综合提升训练(2)
