高考冲刺必刷专练
2020届高考化学实验专项练习（八）
实验能力综合提升训练（2）
1、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A.用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液 B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液
D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2g 2、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D.用图4所示装置制取Fe?OH?2，并用较长时间观察其存在 3、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取醋酸溶液并点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH B.二氧化硫能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 C.移液管放液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，后松开食指放出液体
D.提纯阿司匹林时，可向粗品中加入饱和氢氧化钠溶液，再进一步提纯 4、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
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A.甲装置可用于实验室制乙炔 B.可用盛有水的乙装置吸收HCl气体
C.用丙装置测量气体体积可以减少误差 D.用丁装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
5、下列有关说法错误的是( )
A.酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的，熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭 B.重结晶是提纯固体物质的重要方法，用重结晶的方法可从KCl与NaNO3的固体混合物中提纯得到纯净的NaNO3
C.pH试纸若是用于测定溶液的pH，则不能用水润湿，但用pH试纸检验NH3时，则必须先用水润湿，然后用于检验
D.淀粉溶液与葡萄糖溶液，既可用丁达尔现象进行鉴别，也可用碘水进行鉴别 6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是（ ） A.CO2?CO?——通入氧气中，点燃
B.Cl2（HCI）——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C.FeCl3溶液（FeCl3）——加入过量铜粉，再过滤
D.NaHCO3溶液（Na2CO3）——加入适量氯化钙溶液，再过滤 7、实验室需要750mL 0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶
B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL C.把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度 D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小 8、下列有关化学实验的描述不正确的是( )
A.在蒸馏操作中，应在加热前先通入冷凝水，停止加热后再停止通冷凝水 B.为得到较大的晶体颗粒，重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液
C.配制NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 D.用过滤的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-
9、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是( )
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A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定反应可选用如下图所示的装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4mol 10、下列实验操作能达到预期目的的是（ ）
A、氯乙烷中有氯元素：氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却，滴入AgNO3溶液 B、制备肥皂：稀硫酸中加入动物脂肪，加热一段时间后再加饱和食盐水。 C、制备硝化纤维：在稀硫酸和稀硝酸混合液中加入脱脂棉，加热，洗涤。 D、铜氨纤维的获得：铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，取出生成物，用水洗涤。 11、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ） A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、碳酸钠溶液 C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
+2+
12、以反应5H2C2O4 +2MnO?4 +6H=10CO2↑ +2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化
学反应速率的影响\。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
温度编号 浓度/mol ? 体积/mL 浓度/mol ? 体积/mL /℃ -1-1L L ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 坚持就是胜利！
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② ③ 0.20 0.20 2.0 2.0 0.010 0.010 4.0 4.0 25 50 A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内v(KMnO4)= 2.5×10-4 mol?L-1?s-1
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
13、普通立德粉(BaSO4gZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
(1)生产ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是______________。 (2)加入锌粉的主要目的是_________________（用离子方程式表示）。 (3)已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、 弱碱性溶液中被还原
?为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO24。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH
应调至_______________； a.2.2~2.4
b.5.2~5.4
c.12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为_________________。
(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1︰2，目的是_____________；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV，反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_______________。
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(5)普通立德粉(BaSO4gZnS)中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为___________，反应的化学方程式为___________________（已知
BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97）。
14、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
（1）实验开始前通入N2的作用是 。仪器a的名称为 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。 （3）装置B中NaOH溶液的作用是 。
（4）装置D中有 现象，即可证明NO与Cu发生反应。 （5）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下（已知Ce为饰元素，NO可被Ce4+氧化）。
?①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3和NO2，写出生成等物
?质的量的NO3和NO2的离子方程式： . ?1?3②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO?2浓度为ag?L，要使1m该溶液中的NO2完全转
化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2 L（用含a的代数式表示）。
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【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(八)实验能力综合提升训练(2)
