4NH4＋4NH3↑＋H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________。 (3)为提高
Ag
的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
＋
________________________________________________________________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO
与
NH3·H2O
反应外(该条件下
NaClO3与
NH3·H2O
不反应)，还因为
________________________________________________________________________。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质
Ag
的实验方案：
________________________________________________________________________ (实验中须使用的试剂有：2 mol·L．．．
－1
水合肼溶液，1 mol·L1 H2SO4)。
－
解析 (1)加热温度低于100 ℃，采用水浴加热。(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1∶1，设Ag、NaClO的计量数为1，则1
NaOH计量数为1，Ag失去1e－，NaClO―→NaCl，得到2e－，根据得失电子守恒O2的系数为，根据原41
子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。(3)滤渣沉淀时表面
2会附有溶质，因此洗涤液中含有Ag(NH3)＋2，将洗涤液并入过滤Ⅱ的滤液中，以提高利用率。(4)若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的NaCl(见(2)中反应)，
Cl－使可逆反应AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O
＋，但同时有NH3生成，利逆向移动，不利于AgCl的溶解。(5)由题给信息③，利用水合肼还原Ag(NH3)2
用H2SO4吸收防止逸出污染大气。
答案 (1)水浴加热 (2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2 mol·L
－1
－
水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L1H2SO4溶液吸收反应中放出
－
的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
8、(2017·海南化学，17)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 回答下列问题：
20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% (1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________________________、________________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析 硼镁泥主要成分是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，B2O3转化为H3BO3，则滤渣1为SiO2，次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答。 答案 (1)浓硫酸 SiO2
(2)氧化亚铁离子 促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)溶液接近为无色
(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙
9、(2017·课标全国Ⅲ，27节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
高温
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的计量数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液
2
的
pH
使之变________(填“大”或“小”)，原因是
________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。
解析 (1)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器；(2)步骤①的反应产生了不溶于水的Fe2O3，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe2O3，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液1调节pH＝7后，Al3＋会变为Al(OH)3沉淀而除去，故滤渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅杂质；(3)滤液2中的主要成分是Na2CrO4，滤液3中的主要成分应为Na2Cr2O7，则第④步调节pH的作用是使Na2CrO4转化为
Na2Cr2O7，离子方程式为2CrO24－＋2H＋
酸性越强越利于Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，故应调节pH使之变小。 答案 (1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 (2)Fe Al(OH)3
Cr2O27－＋H2O，
(3)小 2CrO24＋2H
－＋
Cr2O27＋H2O
－
10、（2018北京高考题）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 0.5H2O 溶解度：Ca5(PO4)3(OH) （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2020年高三化学二轮复习无机综合——化工流程综合题的研究
